СТРОЕНИЕ АТОМА. ВАРИАНТ 3 Ф.И.
1.    Для элементов главных подгрупп число электронов во внешнем слое равно
а) числу нейтронов  б) заряду ядра атома
в) номеру периода  г) номеру группы
2. В атоме азота число электронов на внешнем уровне и число протонов в ядре равны соответственно
Аа 5,7   б) 3,17   в) 5,14   г) 3, 14
3. Какое из утверждений о строении атомов верно?
         1.    Атомы калия и рубидия имеют на внешнем уровне одинаковое число электронов.
         2.    Число энергетических уровней в атомах магния и алюминия  различно.
а)верно только 1.             б) верно только 2.
в) оба суждения верны    г) оба суждения ошибочны
4.В ядре атома элемента 33 протона. Количество энергетических уровней в его атоме:
      а) 2    б)3    в)4    г)5
5.В атоме какого из химических элементов минимальное число энергетических уровней:
а) гелий    б) серебро    в) натрий     г) кальций
6.В атомах каких химических элементов 8 электронов на внешнем уровне:
а) железо и криптон      б) радон и осмий 
в) палладий и ксенон    в) ксенон и аргон
7. Количество  электронов на внешнем уровне в атоме свинца:
    а) 4    б) 5   в) 6    г) 7     
8.   Элемент, который имеет в последнем, шестом по счету слое  
            7 электронов:
          а) рений     б) астат и рений  в ) астат   г) резерфордий
9. Элемент со строением электронных оболочек  2,4 образует оксид:
   
​

Элемент 13-й, Относится к группе лёгких металлов, наиболее распространённый металл и третий по распространённости химический элемент в земной коре.алюминий — лёгкий парамагнитный металл серебристо-белого цвета, легко поддающийся формовке, литью, механической обработке.На внешнем энергетическом уровне атома алюминия содержится 3 электрона.При нормальных условиях алюминий покрыт тонкой и прочной оксидной плёнкой.находится в  IIIA  группе Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева.

Объяснение:

удачи

ответ:

теории кислот и оснований  — совокупность   -  представлений, описывающих природу и свойства  кислот  и  оснований. все они вводят определения кислот и оснований  — двух классов веществ, реагирующих между собой. теории  — предсказание продуктов реакции между кислотой и основанием и возможности её протекания, для чего используются количественные характеристики силы кислоты и основания. различия между теориями лежат в определениях кислот и оснований, характеристики их силы и, как следствие  — в правилах предсказания продуктов  реакции между ними. все они имеют свою область применимости, каковые области частично пересекаются.

кислотно-основные взаимодействия чрезвычайно распространены в природе и находят широкое применение в научной и производственной практике. теоретические представления о кислотах и основаниях имеют важное значение в формировании всех  концептуальных систем   и оказывают разностороннее влияние на развитие многих теоретических концепций во всех основных дисциплинах.

на основе современной теории кислот и оснований разработаны такие разделы наук, как водных и неводных растворов электролитов,  рн-метрия  в неводных средах, гомо- и гетерогенный кислотно-основный  катализ, теория функций кислотности и многие другие.