Объяснение:
1. При сгорании газообразного аммиака образуются пары воды и
газообразный оксид азота (II). Напишите термохимическое уравнение
этой реакции и вычислите ее тепловой эффект в расчете на 1 моль
аммиака.
4NH3(г) + 5O2(г) = 4NO (г) + 6H2O (пар) + 1268 кДж
NH3 (г) + 1,25 O2(г) = NO (г) + 1,5 H2O (пар) +317 кДж/моль
ΔН°х.р. = ∑ΔН°(конеч) -
2. Тепловой эффект реакции сгорания жидкого бензола С6Н6 (ж) с
образованием паров воды и оксида углерода (IV) равен
– 3135,58 кДж. Составьте термохимическое уравнение этой реакции и вычислите стандартную энтальпию образования бензола С6Н6 (ж).
С6Н6(ж) + 7,5О2(г) = 6 СО2(г) + 3Н2О (пар) – 3135,58 кДж
ΔН° С6Н6(ж) = ∑ΔН° ( конеч) – ΔН° х.р. = (–393,5×6 + (–241,8×3) - (–3135,6) = + 49,2 кДж/моль
3. На основании стандартных энтальпий образования веществ и
абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ
вычислите Δ G⁰ ₂₉₈ химической реакции, протекающей по уравнению
СН4(г) + СО2 (г) = 2 СО (г) + 2 Н2 (г).
Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?
Δ G⁰ ₂₉₈ х.р. = ∑ΔG° ( конеч) - ∑ΔG° (исход)
= (–137,2 ×2)– (-394,4 ) + (- 50,5) = + 170,5 кДж
Изменение энергии Гиббса данной реакции положительное, поэтому эта реакция в стандартных условиях не возможна
Объяснение:
Осмотическое давление при 37°C составляет 7.7 атм. Сколько нужно взять мальтозы для приготовления 1.5 л изотонического раствора? R 0.082 л *атм К моль. Молярная масса мальтозы = 342 г/ моль
Изотоническими являются растворы, обладающие одинаковым осмотическим давлением
По закону Вант-Гоффа Р осм. = с · R ·T Отсюда молярная концентрация будет равна
Р осм 7,7 атм
См = = = 0,303 моль/л
R × T 0,082 · 310
Температуру 37° С приводим к шкале Кельвина 310 К, а поскольку осмотическое давление измерено в атм., то универсальная газовая постоянная R = 0, 082 л ·атм/ К· моль.
Вычислим массу мальтозы:
m(С12Н22О11) = См × М × 1,5 = 0,303 × 342 × 1,5л = 155,4 г
