Решение
1) Вычисли, какая масса гидроксида натрия образуется при взаимодействии оксида натрия с 7,2 г воды.
Na2O + H2O → 2NaOH
7,2 г х г
17,99 г --- 79.94 г.
M (H2O) = 1*2 + 15.99 = 17,99 г/моль
m (H2O) = 1* 17. 99 = 17,99 г
M (NaOH) = 22.98 + 15.99 + 1 = 39,97 г/моль
m (2NaOH) = 2 * 39.97= 79.94 г
х = 7,2 * 79,94 / 17,99
х = 31,99
ответ : m (2NaOH) = 31,99 г
2) Вычисли, какое количество вещества углекислого газа может прореагировать 20 г гидроксида натрия.
CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O
1 моль --- 2 моль – по уравнению количество
Х моль 20 г – по условию
M (NaOH) = 22.98 + 15.99 + 1 = 39.97 г/моль
Найдем количество гидроксида натрия:
n(NaOH) = m / M
n(NaOH) = 20 / 39.97 г/моль = 0.50 моль
тк в уравнении углекислого газа и гидроксида натрия соотношения 1:2
тогда n(CO2) = 0.50 : 2 = 0,25 моль
ответ: n(CO2) = 0,25 моль
N2+O2↔2NO-Q
Повышение температуры приводит к смещению равновесия вправо, т.к. реакция эндотермическая. Увеличение давления не влияет, т.к. объемы исходных и конечных веществ одинаковы
2SO2(г) + O2 (г)↔2SO3(г) + Q
Повышение температуры приводит к смещению равновесия влево, т.к. реакция экзотермическая. Увеличение давления смещает равновесие вправо, т.к. реакция протекает с уменьшением объема
CaCO3(тв)↔CaO(тв) + CO2(г) - Q
Повышение температуры приводит к смещению равновесия вправо, т.к. реакция эндотермическая. Увеличение давления смещает равновесие влево, т.к. ореакция протекает с увеличением объема
