1.Изобразите электронную схему образования молекулы из атомов водорода и хлора. За счет чего осуществляется химическая связь между атомами элементов? Схемы строения и электронные формулы водорода и хлора ₊₁H )₁ ₊₁H 1s¹ ₊₁₇CI)₂)₈)₇ ₊₁₇CI 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ Если посмотрим на их схемы, то отметим, что у водорода на последнем уровне всего 1 электрон, а у хлора на последнем уровне 7 электронов, до завершения его уровня. равного 8 электронам. не хватает всего 1 электрона. Хлор более электроотрицательный чем водород и он оттянет на себя электрон от водорода, тем самым получит завершенный 8 электронный уровень ₊₁₇CI)₂)₈)₈, но при это получит заряд -1,CI⁻ . Водород вынужден отпустить свой единственный электрон ₊₁H) , превращаясь при этом в позитрон H⁺ H ·xCI H⁺⇒CI⁻ HCI . В молекулах хлороводорода полярная ковалентная связь, молекулярная кристаллическая решетка.
2. Напишите уравнения реакций между: хлором и железом; хлором и водой. Укажите условия протекания этих реакций. 3CI₂ + 2Fe =2FeCI₃ хлорид железа(III) CI₂ +H₂O⇔HCI +HCIO соляная + хлорноватая кислота
3. С какими из нижеперечисленных веществ будет реагировать соляная кислота : алюминий, оксид кальция, ртуть гидроксид калия, оксид углерода(4)? Напишите уравнения осуществимых реакций: 6HCI + 2AI = 2AICI₃ + 3H₂ 2HCI + CaO = CaCI₂ +H₂O HCI + KOH = KCI + H₂O HCI + Hg≠ HCI + CO₂≠
1) Для определения следует воспользоваться индикатором, например, лакмусом. В растворе гидроксида натрия лакмус окрасится в синий цвет; в растворе ортофосфорной кислоты - в красный; в растворе нитрата серебра изменений не будет (останется фиолетовым).
2) Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂ Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂ Cu + HCl ≠ Магний и железо реагируют с хлороводородной кислотой с вытеснением водорода. С медью соляная кислота не реагирует (без доступа кислорода).
3) Для определения ионов меди можно провести реакцию с раствором аммиака: сначала образуется осадок переменного состава зеленоватого цвета 2CuSO₄ + 2NH₃ +2H₂O = (CuOH)₂SO₄↓ + (NH₄)₂SO₄ который далее растворяется в избытке аммиака с образованием интенсивно-сине-фиолетового раствора, например, сульфата тетрааммин меди(ΙΙ) (CuOH)₂SO₄ + 2NH₃ + (NH₄)₂SO₄ = 2[Cu(NH₃)₄]SO₄ + 2H₂O
4) Гидроксид цинка можно получить из его растворимой соли при действии раствора щелочи ZnCl₂ + 2NaOH = Zn(OH)₂↓ + 2NaCl
