Химия 10-11 клас
кто сделает

Объяснение:

Уравнивание методом электронного баланса окислительно – восстановительных реакций.

Закончить уравнения реакций и расставить коэффициенты методом электронного баланса

1) Zn + H2SO4(p) =  ZnSO4  +  H2↑

  Zn(0)   - 2e =  Zn(+2)  окисление, Zn - восстановитель║1

2H(+)  + 2e  =   H2(0)   восстановление, 2H(+) - окислитель║1

2) S +Zn =  ZnS

  S(0)  +2e  =  S(-2) восстановление, 2H(+) - окислитель║1

  Zn(0)   - 2e =  Zn(+2)  окисление, Zn - восстановитель║1

3) S + H2 →

S(0)  +2e  =  S(-2) восстановление, 2H(+) - окислитель║1

 H2(0) - 2e = 2H+ окисление, H2 - восстановитель║1

4) 2Na + 2H2O =  2NaOH  +  H2↑

    Na(0)  - 1e   = Na+  окисление,  Na - восстановитель║2

 2Н(+)  + 2е =  Н2(0)  восстановление   2Н(+)  - окислитель║1

5) 2Na + Cl2 =  2NaCl

  Na(0)  - 1e   = Na+  окисление,  Na - восстановитель║2  

  Cl2(0) +2e  = 2Cl(-) восстановление,  Cl2  - окислитель║1

6)6Li + N2 =   6LiN2

   N2  + 6e  =   2N(-3)  восстановление,   N2 - окислитель║1

  Li(0)  - 1e =  Li(+1)  окисление, Li(0) - восстановитель ║ 6

7) N2 + Mg =   Mg3N3

N2  + 6e  =   2N(-3)  восстановление,   N2 - окислитель║1

 Mg(0)   - 2e =  Mg(+2)  окисление, Mg- восстановитель║1

8) 4Al + 3O2 =  2Al2O3

    Al(0) - 3e  =  Al(+3)окисление, Al- восстановитель║ 4

    O2(0)  + 4e  = 2O(-2)  восстановление  О2 - окислитель║3

9) 3Cu + 8HNO3(p) → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

     Cu(0)  - 2е  =  Cu(+2)  окисление,  Cu  восстановитель║3

      N(+5) +3e  =N(+2)  восстановление  HNO3 окислитель ║2

10) 4Ca +10 HNO3(p) = 4 Ca(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

     Са(0)  +2е  = Са(+2)   окисление, Са восстановитель  ║4

    N(+5)  +8 = N(-3)  восстановление  НNO3 -окислитель ║1

11) 4NH3 +5 O2 → 4NO + 6H2O

    N(-3)   -5e =  N(+2)  окисление NH3 - восстановитель ║ 4

    О2(0)  +4е  = 2О(-2)  восстановление   О2 - окислитель║5

12) 4NH3 + 3O2 →2 N2 + 6H2O

N(-3)   -6e =  N2(0)  окисление NH3 - восстановитель ║ 2

    О2(0)  +4е  = 2О(-2)  восстановление   О2 - окислитель║3

 

Объяснение:

 

Одно дерево бразильской гевеи в среднем, до недавнего времени, было давать лишь 2-3 кг каучука в год; годовая производительность одного гектара гевеи до Второй Мировой войны составляла 300—400 кг технического каучука. Такие объёмы натурального каучука не удовлетворяли растущие потребности промышленности. Поэтому возникла необходимость получить синтетический каучук. Замена натурального каучука синтетическим даёт огромную экономию труда.
Современная, всё развивающаяся и усложняющаяся техника требует каучуки хорошие и разные; каучуки, которые не растворялись бы в маслах и бензине, выдерживали высокую и низкую температуру, были бы стойки к действию окислителей и различных агрессивных сред.