У результаті сплавлення 24 г кремнезему, що містить 90% SiO2, 3 еквімолярною кількісто калій карбонату одержали твердий та газоподібний продукти. Газ, що утворився, пропустили крізь 300 мл 7%-го розчину калій гідроксиду (р -1,15 г/см"). Які речовини присутні в розчині, крізь який пропустили газ, та в яких кількостях?​

Рассчитаем массу сульфата хрома в итоговом растворе:
795*0,2 = 159 г

Найдем долю безводного сульфата хрома в кристаллогидрате:
392/716 = 0,547

Примем массу кристаллогидрата, необходимую для составления требуемого раствора за х, а массу раствора с долей 0,15 за у. Тогда для массы итогового раствора можем записать: х + у = 795.
Выражая массу безводного сульфата в кристаллогидрате и в исходном растворе через их массовые доли, получаем 0,547х и 0,15у соответственно.
Для массы сульфата в итоговом растворе имеем: 0,547х + 0,15у = 159
Составим систему уравнений:
х + у = 795
0,547х + 0,15у = 159

Решая систему уравнений, находим:
х = 100 г
у = 695 г

ответ: m(Сr₂(So₄)₃⋅18H₂O) = 100 г
            m(р-ра с долей 0,15) = 695 г

Дано: 
m р-ра(H₂SO₄)= 200г
V(H₂)= 11,2л
Vm=22,4л./моль
найти: 
ω(H₂SO₄)-?
1. Определим количество вещества в 11,2л. водорода:
n(H₂)=V(H₂)÷Vm=11,2л.÷22,4л./моль=0,5моль

2. Запишем уравнение реакции:
Mg +H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂
По уравнению реакции 1моль водорода образуется из 1моль серной кислоты.
По условию задачи образуется 0,5моль водорода, значит израсходовалось 0,5моль серной кислоты.

n(H₂SO₄)=0,5моль

3. Определим молярную массу серной кислоты и ее массу количеством вещества 0,5моль:
 M(H₂SO₄)=2+32+48=98г./моль
m(H₂SO₄)=n(H₂SO₄)хM(H₂SO₄)=0,5мольх98г./моль=49г.

4. Определим  массовую долю серной кислоты в 200г. раствора:
ω(H₂SO₄)=m(H₂SO₄)÷ m(раствора H₂SO₄)
ω(H₂SO₄)=49г.÷200г.=0,245 или
ω%(H₂SO₄)=ω(H₂SO₄)×100%=0,245×100%=24,5%

5. ответ: массовая доля серной кислоты 0,245 или 24,5%