в семи пронумерованных пробирках находятся растворы следующих веществ :гидроксида натрия, серной кислоты, нитрата железа (3), хлорида бария, сульфата меди (2),гидрокарбоната натрия, хлорида аммония. а) приведите химические формулы. б) как, не прибегая к дополнительных реакторов и индикаторов, различить, какое вещество находится в каждой пробирке? Кратко опишите ход анализа. в) приведите молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих в ходе анализа. ​

Для галогенов характерна , переменная валентность: I, III, V, VII. Только фтор проявляет постоянную валентность. Строение внешнего электронного слоя галогенов ...ns2 np5, электронно-графическая формула ...Так как у всех галогенов в нормальном состоянии один неспаренный электрон, то они могут образовать одну связь, то есть одновалентны. Переменная валентность объясняется возбуждением атома, переходом электронов на свободные энергетические ячейки р-подуровня и увеличением числа неспаренных электронов.Фтор находится во втором периоде (n = 2), поэтому у него на втором энергетическом уровне только два подуровня: s и р, подуровень d отсутствует. Этим объясняется постоянная валентность фтора, равная единице.

У алканов общая формула CnH2n+2, например, CH4 (метан), углерод 1, значит, водорода будет 2*1 + 2 = 4. 
Также у алканов ТОЛЬКО сигма-связи, т.е. одинарные.

У алкенов общая формула CnH2n (n всегда больше либо равно 2), к примеру, C2H4, углерода 2, значит, водорода 2*2=4.
У алкенов связи сигма и появляется ОДНА пи-связь, т.е. появляется одна двойная связь.

У алкинов - CnH2n-2 (также, больше либо равно 2). Например, C2H2 (углерода 2, значит, водорода 2*2 - 2 = 2).
Связи сигма и ДВЕ пи-связи, т.е. появляется ОДНА тройная связь.