Дано уравнение реакции 2К⁰ + Н2⁰ = 2КН

Укажите степени окисления в 2КН

HClO4   -  Cl2O7
Cl2O7 + 2NaOH = 2NaClO4 + H2O
Cl₂O₇ + 2Na⁺+2OH⁻ = 2Na⁺+2ClO₄⁻ + H₂O
Cl₂O₇ + 2OH⁻ = 2ClO₄⁻ + H₂O

Fe(OH)3 - Fe2O3
Fe2O3 + 6NaOH = 2Na3FeO3 + 3H2O
Fe₂O₃ + 6Na⁺+6OH⁻ = 6Na⁺+FeO₃³⁻ + 3H₂O
Fe₂O₃ + 6OH⁻ = FeO₃³⁻+3H₂O

Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
Fe₂O₃+6H⁺+3SO₄²⁻ = 2Fe⁺³+3SO₄²⁻ + 3H₂O
Fe₂O₃ + 6H⁺ = 2Fe⁺ + 3H₂O

H3PO3 - P2O3
P2O3 + 6NaOH = 2Na3PO3 + 3H2O
P₂O₃+6Na⁺+6OH⁻=6Na⁺+2PO₃³⁻+3H₂O
P₂O₃+6OH⁻=2PO₃³⁻+3H₂O

Ba(OH)2  - BaO
BaO + H2SO4 = BaSO4↓ + H2O
BaO + 2H⁺+SO₄²⁻ = BaSO₄↓+H₂O

HNO3  - N2O5
N2O5 + 2NaOH = 2NaNO3 + H2O
N₂O₅+2Na⁺+2OH⁻ = 2Na⁺+NO₃⁻+H₂O
N₂O₅+2OH⁻=NO₃⁻+H₂O

KOH - K2O
K2O + H2SO4 = K2SO4 + H2O
K₂O+2H⁺+SO₄²⁻=2K⁺+SO₄²⁻+H₂O
K₂O+2H⁺=2K⁺+H₂O

Be(OH)2  -  BeO
BeO + NaOH = Na2BeO2 + H2O
BeO +Na⁺+OH⁻=2Na⁺+BeO₂²⁻+H₂O

BeO + H2SO4 = BeSO4 + H2O
BeO +2H⁺+SO₄²⁻=Be²⁺+SO₄²⁻+H₂O
BeO+2H⁺=Be²⁺+H₂O

Решение

А) электролиз раствора CuSO4 медным анодом:
 CuSO4 = Cu(+2) + SO4(-2)
Анод (+): Cu(+2) – 2е = Cu(0) – происходит окисление
 Катод (-): Cu(+2) + 2е = Cu(0) – происходит восстановление меди
Но к сожалению суммарное (оба уравнения вместе) электролиза с растворимым анодом написать нельзя
 Б) электролиз раствора CuSO4 платиновым анодом (нерастворимый или инертный)
Анод (+): 2Н2О  – 4е = 4ОН (-)  + О2↑– происходит окисление  
    SO4 (-2)    
    Катод (-): Cu(+2) + 2е = Cu(0) – происходит восстановление меди
 Н(+)
 Суммарное уравнение: 2CuSO4 + 2Н2 = 2Cu(0) + О2 ↑ + 2Н2SO4