m=1665 г.
Прежде всего необходимо рассмотреть уравнение реакции:
Осадком в данной реакции является AgCl - белый творожистый. Как видно из уравнения реакции для образования двух молекул AgCl нужна одна молекула исходного вещества, поэтому можно сделать вывод, что при условии избытка нитрата серебра (который подразумевается), требуется 0,15 моль хлорида кальция, а значит масса самого вещества составляет 0,15*(40+35,5*2)=16,65 г. (Масса = количество вещества * молярную массу). Но, поскольку раствор состоит лишь на 0,01 (или 1%) из хлорида кальция, то масса всего раствора m=16,65/0,01=1665 г.
Вариант 1 KOH=K++OH-
AlCl3=Al3++3Cl-
HNO3=H++NO3-
Вариант 2
Na2SO4=2Na++SO42-
Ca(OH)2=CaOH++OH-
CaOH+=Ca2+ +OH-
Ca(OH)2= Ca2+ +2OH-
Завдання 2 Вариант 1
А)Ca(OH)2 + 2HNO3= Сa(NO3)2 + 2 H2O повне молекулярне
Ca2+ +2OH-+ 2H++2NO3-= Сa2++2 NO3- + 2 H2O повне йонне рівняння
2OH-+ 2H+=2 H2O
OH-+ H+=H2O скорочене йонне рівняння
Б)CuCl2 + 2NaOH=Cu(OH)2 + 2NaCl
Cu2+ + 2Cl- + 2Na+ +2OH- =Cu(OH)2 + 2Na++2Cl-
Cu2+ +2OH- =Cu(OH)2
B) KOH+CO2= KHCO3
K++ OH-+CO2= K++H++CO32-
OH-+CO2= H++CO32-
Або( співвідношення 2KOH+CO2=2:1)
2KOH+CO2= K2CO3+H2O
2K++ 2OH-+CO2= 2K++CO32-+ H2O
2 OH-+CO2= CO32-+ H2O
Объяснение:
