Не могу дать из за недостатка инфы)
Объяснение:
1 вариант
CO2 - оксид, вал-ность C - 4, O - 2
CuO - оксид, вал-ность Cu - 2, O - 2
KOH - гидроксид, вал-ность K - 1, O - 2, H - 1
HCL - Кислота (или газ, но тебе скорее всего это не нужно), вал-ность по единице
K2SO4 - Соль, вал-ность K - 1, S - 6, O - 2
HNO3 - Азотная кислота, вал-ность H - 1, N - 5, O - 2
2 вариант
SO2 - оксид, вал-ность S - 4, O - 2
Na2O - оксид, вал-ность Na - 1, O - 2
Ca(OH)2 - гидроксид, вал-ность Ca - 2, O - 2, H - 1
H2SO4 - кислота, вал-ность H - 1, S - 6, O - 2
NaNO3 - соль, вал-ность Na - 1, N - 5, O - 2
KCl - соль, вал-ность по единице
Al(OH)3 - гидроксид, вал-ность Al - 3, O - 2, H - 1
3 вариант
Оксид, гидроксид, оксид, гидроксид, соль, соль, гидроксид
Все валентности есть выше, нет только Ba - 2 ,P - 5 и Fe - 3
Гидроксид натрия (едкая щёлочь) — сильное химическое основание (к сильным основаниям относят гидроксиды, молекулы которых полностью диссоциируют в воде), к ним относят гидроксиды щелочных и щёлочноземельных металлов подгрупп Iа и IIа периодической системы Д. И. Менделеева, KOH (едкое кали), Ba(OH)2 (едкий барит), LiOH, RbOH, CsOH, а также гидроксид одновалентного таллия TlOH. Щёлочность (основность) определяется валентностью металла, радиусом внешней электронной оболочки и электрохимической активностью: чем больше радиус электронной оболочки (увеличивается с порядковым номером), тем легче металл отдаёт электроны, и тем выше его электрохимическая активность и тем левее располагается элемент в электрохимическом ряду активности металлов, в котором за ноль принята активность водорода.
Водные растворы NaOH имеют сильную щелочную реакцию (pH 1%-го раствора = 13,4). Основными методами определения щелочей в растворах являются реакции на гидроксид-ион (OH−), (c фенолфталеином — малиновое окрашивание и метиловым оранжевым (метилоранжем) — жёлтое окрашивание). Чем больше гидроксид-ионов находится в растворе, тем сильнее щёлочь и тем интенсивнее окраска индикатора.
