Объяснение:
Чем отличается структура кристалла CuJ2 от структуры кристаллов Cu и J2? Какие виды связей существуют в кристаллах этих веществ? Как это влияет на их свойства? Прежде всего обращает на себя внимание промежуточный характер кристаллической решетки иодида меди (II)
Если для меди характерна металлическая решетка кубическая гранецентрированная, то молекулярный иод имеет молекулярную кристаллическую решетку. Можно предположить, что структура CuJ2
промежуточная между ионной и молекулярной. Соединение CuJ2 характеризуется очень большой неустойчивостью и плохо изучено. Так как это соединение легко разлагается на молекулярный иод и одноиодистую медь (CuJ) рискну предположить, что молекулы J2 могут размещаться как включения в кристаллической решетке CuJ.
Для кальция характерны химические реакции с галогенами , то есть Са + Cl2 = Са Cl2. Также о кальций реагирует с реакциями кислорода О" и серой S. Например реакции, 2 Са + O2 = 2 Са O и Ca + S = Ca S Если нагреть кальций , то он может взаимодействовать с неметаллами, например , азот, кремний, водород , углерод и другие. С металлами он соединяется если кальций расплавленный . также характерны химические реакции кальция : - с водой - с оксидами - с солями металлов - с кислотами, при этом выделяются другие химические элементы.
