Для назначения правильного ответа, нам нужно анализировать каждое утверждение и определить, является ли оно верным для гетерогенного катализа.
1. Катализатор газообразный.
Этот вариант ответа маловероятен для гетерогенного катализа, так как гетерогенный катализ происходит при взаимодействии двух или более фаз, обычно твёрдой фазы (катализатор) и газообразной фазы (реагирующие вещества). Поэтому газообразный катализатор не является характерным для гетерогенного катализа. Ответ на утверждение 1 - это НЕТ.
2. C(г.) + A(г.) = CA(г.).
Это уравнение реакции выглядит правдоподобным для гетерогенного катализа, так как в нем присутствуют газообразные реагенты и газообразный продукт. Гетерогенный катализ часто включает в себя реакции, в которых газообразные реагенты реагируют, образуя газообразные продукты. Таким образом, ответ на утверждение 2 - это ДА.
3. Реагирующие вещества и катализатор являются кристаллами.
Это утверждение маловероятно для гетерогенного катализа, так как реагирующие вещества и катализаторы в гетерогенном катализе обычно находятся в разных фазах и имеют различное строение. Реагирующие вещества могут быть газами, жидкостями или твёрдыми веществами, в то время как катализаторы, как правило, являются твёрдыми веществами. Таким образом, ответ на утверждение 3 - это НЕТ.
4. Катализатором является твёрдое вещество.
Этот вариант ответа верен для гетерогенного катализа. Гетерогенный катализ обычно происходит при взаимодействии твёрдого катализатора и газообразных реагентов. Твердые катализаторы могут быть представлены в виде порошков, гранул, катализаторных матриц и т. д. Таким образом, ответ на утверждение 4 - это ДА.
Итак, верные утверждения для гетерогенного катализа: 2 и 4.
Для начала, давайте разберемся, что означает 30%-ный раствор Na2SО4. Это означает, что в 100 г раствора содержится 30 г Na2SО4 и 70 г воды.
Мы хотим узнать, какая масса Na2SО4·10H2O выкристаллизуется при понижении температуры до 10°С.
Для решения этой задачи воспользуемся понятием насыщенного раствора. Насыщенный раствор - это раствор, в котором количество растворенного вещества достигло максимального значения и не может больше раствориться при данной температуре.
Известно, что при 70°С можно растворить 30 г Na2SО4 в 70 г воды. То есть, весь Na2SО4 находится в растворе. При понижении температуры до 10°С, избыток Na2SО4 осаждается в виде кристаллов Na2SО4·10H2O.
Теперь нам нужно найти количество Na2SО4, которое растворяется в 70 г воды при 10°С. Для этого воспользуемся таблицей растворимости Na2SО4 при разных температурах.
Из таблицы видно, что в 100 г воды при 10°С можно растворить 36 г Na2SО4. То есть, в 70 г воды можно растворить 70/100 * 36 = 25.2 г Na2SО4.
Таким образом, при понижении температуры до 10°С, раствор содержит 25.2 г Na2SО4, а остальное Na2SО4 выкристаллизуется в виде Na2SО4·10H2O.
Допустим, масса выкристаллизовавшегося Na2SО4·10H2O равна m граммам. Тогда, изначально в растворе было 30 - m г Na2SО4.
Различие между начальной массой Na2SО4 и массой, которая осталась в растворе, равно массе выкристаллизовавшегося Na2SО4·10H2O:
30 - m = 25.2
Далее, чтобы найти m, перенесем -m на другую сторону:
m = 30 - 25.2
m = 4.8 г
Таким образом, масса Na2SО4·10H2O, выкристаллизовавшегося при понижении температуры до 10°С, равна 4.8 г.
Однако, вопрос просит найти массу вещества в виде Na2SО4·10H2O, значит нужно найти общую массу, и это будет:
4.8 г + 25.2 г = 30 г
Итак, итоговая масса Na2SО4·10H2O, выкристаллизовавшегося при понижении температуры до 10°С, равна 30 г.
Надеюсь, я смог подробно объяснить решение задачи и ответ был понятен. Если у вас есть еще вопросы, пожалуйста, спрашивайте!
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
