Задания суммативного оценивания 9 класс за 1 четверть по предмету «Химия»

1. Объясните механизм электролитической диссоциации хлорида натрия. 1-стадия

2-стадия

3-стадия

[1]

2. Напишите уравнения электролитической диссоциации фосфата кальция:

[1]

3. Электролиты – это вещества, при растворении или плавлении которые проводят электрический ток. Дополните информацию об электролитах.

Электролиты

а) Сильный электролит b) Слабый электролит

Пример Пример

Степень диссоциации Степень диссоциации

[1]

4. Составьте уравнения реакций взаимодействия CuSO4(в.р.) и NaOH(в.р.). Покажите агрегатные состояния веществ.

a. Молекулярное уравнение: [1]

b. Полное ионное уравнение: [1]

c. Сокращенное ионное уравнение: [1]

5. Прогнозируйте реакцию среды раствора сульфата меди.

[1]

6. Соотнесите следующие катионы и анионы с реагентами для качественного анализа.

Катион/Анион Реагент

Fe2+ Нитрат серебра

Na+ Хлорид бария

Хлорид ион Гексацианоферрат (III) калия

Сульфат ион Пламя / окрашивается в желтый

цвет

[1]

7. Смешали два раствора, содержащих соответственно 33,3 г хлорида кальция и 16,4 г фосфата натрия. Вычислите массу образовавшегося фосфата кальция.

[2]

8. На скорость химической реакции влияют несколько факторов.

a) Приведите факторы, влияющие на скорость химической реакции.

[1]

b) Теория столкновения частиц обьясняет воздействие различных факторов на скорость химической реакции. Объясните влияние повышения температуры на скорость химической реакции с точки зрения кинетической теории частиц.

[2]

9. Катализ – это еще одно направление химии, изучающее скорость химических реакций.

a) Объясните влияние катализатора на скорость химической реакции.

[1]

Приведите пример химической реакции с участием катализатора.

[1]

b) Объясните влияние ингибитора на скорость химической реакции.

[1]

10. Химическое равновесие по принципу Ле Шателье-Брауна.

a) Почему химическое равновесие является динамическим процессом?

[1]

b) Прогнозируйте смещение химического равновесия по принципу ЛеШателье-Брауна

SO2 + O2 ↔ SO3+ Q

При повышении концентрации SO2 [1]

При понижении давления [1]

При повышении температуры[1]

​

Литий -3 атомный номер.

Алюминий - 13 атомный номер.

Титан - 22 атомный номер

Сера - 16 атомный номер.

Фтор - 9 атомный номер.

Хлор - 17 атомный номер.

Электролит - вещество, которое проводит электрический ток вследствие диссоциации на ионы, что происходит в растворах и расплавах, или движения ионов в кристаллических решётках твёрдых электролитов.

Неэлектролиты — вещества, растворы или расплавы которых не проводят электрический ток. К ним относятся: кислород, водород, многие органические вещества (сахара, эфиры, бензол и др.).

Дми́трий Ива́нович Менделе́ев  — русский учёный-энциклопедист: химик, физикохимик, физик, метролог, экономист, технолог, геолог, метеоролог, нефтяник, педагог, воздухоплаватель,приборостроитель. Профессор Санкт-Петербургского университета; член-корреспондент по разряду «физический» Императорской Санкт-Петербургской Академии наук. Среди наиболее известных открытий — периодический закон химических элементов, один из фундаментальных законов мироздания, неотъемлемый для всего естествознания. Автор классического труда «Основы химии».
1841 — поступил в тобольскую гимназию.1855 — окончил физико-математический факультет Главного педагогического института в Санкт-Петербурге.1855 — старший учитель естественных наук Симферопольской мужской гимназии. По петербургского врача Н. Ф. Здекауэра в середине сентября Дмитрия Менделеева осмотрел Н. И. Пирогов, констатировавший удовлетворительное состояние пациента: «Вы нас обоих переживёте»[20].1855—1856 — старший учитель гимназии при Ришельевском лицее в Одессе.1856 — блестяще защитил диссертацию «на право чтения лекций» — «Строение кремнезёмных соединений» (оппоненты А. А. Воскресенский и М. В. Скобликов), с успехом прочёл вступительную лекцию «Строение силикатных соединений»; в конце января отдельным изданием в Петербурге вышла в свет кандидатская диссертация Д. И. Менделеева «Изоморфизм в связи с другими отношениями кристаллической формы к составу»[21]; 10 октября присвоена учёная степень магистрахимии.1857 — 9 января утверждён в звании приват-доцента Императорского Санкт-Петербургского университета по кафедре химии.1857—1890 — преподавал в Императорском Санкт-Петербургском университете (с 1865 года — профессор химической технологии, с 1867 — профессор общей химии) — во 2-м кадетском корпусе читает лекции по химии; одновременно в 1863—1872 годах — профессор Санкт-Петербургского технологического института, в1863—1872 годах руководил химической лабораторией института, также одновременно преподавал в Николаевских инженерных академии и училище; — в Институте Корпуса инженеров путей сообщения.1859—1861 — находился в научной командировке в Германии