С ХИМИЕЙ Составьте молекулярные, полные ионные уравнения реакции и сокращенные уравнения реакции между следующимИ веществами:

1) серная кислота + гидроксид алюминия

2) Fe(CO3)3 + HNO3=

3) Ba(NO3)2 + Zn=

b) На основании заданий 1 сделайте вывод о признаках реакций ионного обмена

2. Учащийся провел эксперимент. В пробирки с неизвестными веществами o 1,2,3,4 добавил гидроксид лития. В результате в пробирке No 1 осадок белого цвета, в пробірке № 2 осадок зеленого цвета, в пробирке № 3 белый студенистый осадок, в пробирке No 4

нет никаких признаков.

A) Назовите какие соли находились в данных пробирках

B) Напишите молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакции.

3. Напишите уравнения реакции гидролиза данных солей и определите кислотность. Zn(NO3)2 Narco, KCL​

1) не ешь, не пей
2) чистое рабочее место ( чтобы ничего не мешало)
3) бери только те вещества, которые даны в задании
4) следуй инструкции
5) вещества смешивай только в необходимых количествах, не больше, не меньше.
6) не бегай, не толкайся, рюкзак сними с плеча, как вошёл в кабинет
6) вымой руки после опытов
7) не пробуй!
8) чтобы понюхать не суй нос в пробирку, а аккуратно помаши ладонью, направляя запах от пробирки к себе
9) все пробирки и приборы собирай так, чтобы они не смотрели на соседа, а то брызнуть может из них
10) будь аккуратен со стеклом
11) если что сразу сообщи учителю
12) не молчи, если пролил/просыпал
13) не ссыпай излишки обратно в банки
14) используй для каждого вещества свою пипетку!

Уравнение реакции образования (синтеза) аммиака: N2+3 H2 <> 2 NH3.Из уравнения следует, что при образовании 2 моль (34 г) аммиака израсходуется 1 моль (22,4 л при н.у.) азота и 3 моль (22,4*3=67,2 л при н.у.) водорода.На получение 17 г (1 моль) аммиака израсходуется 11,4 л азота и 33,6 л водорода. Ну а 17 т в миллион раз больше, поэтому и объемы нужно умножить на миллион. Получим, что израсходуется 11400 м^3 азота и 33600 м^3 водорода. Напоминаю, что объемы газов приведены к нормальным условиям (760 мм рт.ст и 0 °С). Реально, никто не будет приводить газы к таким условиям, поэтому в реальной жизни полученные объемы нужно пересчитать к реальным условиям. Ну, а в школьных химических задачах достаточно вычислить объемы при н.у.