Двухвалентна.
AI,S, Na,S, Bas, CS, HS, FeS, Li,S
Срочьно

Задание А:

Al2(SO4)3 - сульфат алюминия
AlCl3 - хлорид алюминия
Na2SO4 - сульфат натрия
Na2CO3 - карбонат натрия

Добавим соляной кислоты. В пробирке, где будет выделяться газ - карбонат натрия:

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O

Откладываем пробирку, осталось распознать еще 3.

Добавим гидроксида натрия. В двух пробирках образуется осадок, а в котором его нет - сульфат натрия

Al2(SO4)3 + 6NaOH = 2Al(OH)3 + 3Na2SO4
AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl

Откладываем пробирку, осталось распознать еще 2.

Добавим хлорида бария. В пробирке, где образуется осадок - сульфат алюминия

Al2(SO4)3 + 3BaCl2 = 2AlCl3 + 3BaSO4

В оставшейся пробирке хлорид алюминия



Задание Б:

AlCl3 - хлорид алюминия
FeCl3 - хлорид железа (lll)
BaCl2 - хлорид бария
NaCl - хлорид натрия

Добавим карбоната натрия. В пробирке, где образуется осадок - хлорид бария

BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl

Откладываем пробирку, осталось распознать еще 3.

Добавим гидроксида натрия. В двух пробирках образуется осадок, а в котором его нет - хлорид натрия

AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl

Откладываем пробирку, осталось распознать еще 2.

В пробирке, где образовывался белый осадок - хлорид алюминия, а где образовывался бурый осадок - хлорид железа (lll)

1) HCl+Mg=MgCl2+H2(газ)

HCl+MgCO3=H2O+CO2(газ)+MgCl2

2)NaOH+H2 не реагирует

NaOH(изб и р-р)+CO2=NaCO3+H2O

Как видим из условия,масса смеси газов(H2 и CO2) уменьшилась на 6,72 литра => эти 6,72 литра CO2, тк он потратился в реакции со щелочью.

Зная массу CO2, можно найти массу H2:

11,2-6,72=4,48(л)

Дальше мы возвращаемся к первым 2 реакциям.

Принимаем массу Mg за x, массу MgCO3 за y.

Я не буду высчитывать по молям,мне легче воспользоваться формулой n=m/M:

x/24=4,48/22,4 отсюда x=4,8 грамма

y/84=6,72/22,4 отсюда y=25,2 грамма

m смеси=4,8+25,2=30 (г)

w(Mg)=4,8/30=0,16(16%)

w(MgCO3)=25,2/30=0,84(84%)