1. Соединение с наиболее выраженным характером ионной связи а) вода
б) хлорид магния
в) хлорид бериллия
г) хлорид кальция

2. Наименьшая энергия связи в соединении атома углерода с атомом:
а) брома
б) кислорода
в) фтора
г) хлора

атомов отдавать электроны увеличивается в ряду:
а) бериллий, магний, натрий
б) алюминий, магний, бор
в) сера, селен, фосфор
г) кремний, алюминий, углерод

4. Наибольшая длина связи в соединении водорода с атомом:
а) хлор
б) фтор
в) углерод
г) фосфор

1. Соединение с наиболее выраженным характером ионной связи - это соединение, в котором происходит полная или практически полная передача электронов от одного атома к другому, что приводит к образованию положительно и отрицательно заряженных ионов. Чтобы определить соединение с наиболее выраженным характером ионной связи, нужно посмотреть на разность электроотрицательности элементов, из которых оно состоит. Чем больше разность электроотрицательности, тем сильнее ионная связь.

а) Вода (H2O) состоит из атомов водорода и кислорода. Разность электроотрицательности между водородом (2,2) и кислородом (3,44) составляет 1,24, что указывает на наличие полярной ковалентной связи, а не ионной связи.

б) Хлорид магния (MgCl2) состоит из ионов магния (Mg2+) и ионов хлора (Cl-). Разность электроотрицательности между магнием (1,31) и хлором (3,16) составляет 1,85, что указывает на наличие ионной связи. Таким образом, хлорид магния имеет наиболее выраженный характер ионной связи.

в) Хлорид бериллия (BeCl2) состоит из ионов бериллия (Be2+) и ионов хлора (Cl-). Разность электроотрицательности между бериллием (1,57) и хлором (3,16) составляет 1,59, что указывает на наличие ионной связи.

г) Хлорид кальция (CaCl2) также состоит из ионов кальция (Ca2+) и ионов хлора (Cl-). Разность электроотрицательности между кальцием (1) и хлором (3,16) составляет 2,16, что указывает на наличие ионной связи.

Таким образом, из всех предложенных вариантов хлорид магния (MgCl2) обладает наиболее выраженным характером ионной связи.

2. Наименьшая энергия связи в соединении атома углерода с атомом - это соединение, в котором связь между атомами вещества является наименее прочной. Для определения наименьшей энергии связи нужно посмотреть на тип связи и на разность электроотрицательности элементов.

а) Связь между атомом углерода (C) и атомом брома (Br) в бромиде углерода (CBr4) является ковалентной. Разность электроотрицательности между углеродом (2,55) и бромом (2,96) составляет 0,41.

б) Связь между атомом углерода (C) и атомом кислорода (O) в углекислом газе (CO2) также является ковалентной. Разность электроотрицательности между углеродом (2,55) и кислородом (3,44) составляет 0,89.

в) Связь между атомом углерода (C) и атомом фтора (F) в фтористом углероде (CF4) также является ковалентной. Разность электроотрицательности между углеродом (2,55) и фтором (3,98) составляет 1,43.

г) Связь между атомом углерода (C) и атомом хлора (Cl) в хлористом углероде (CCl4) также является ковалентной. Разность электроотрицательности между углеродом (2,55) и хлором (3,16) составляет 0,61.

Таким образом, из предложенных вариантов наименьшая энергия связи в соединении атома углерода будет находиться в случае связи между атомом углерода и атомом брома (Br).

3. Ряд элементов, в котором атомы отдавать электроны увеличивается:

а) Бериллий (Be), магний (Mg), натрий (Na). В этом ряду атомы отдают электроны, превращаясь из нейтральных атомов в положительно заряженные ионы. Ряд начинается с бериллия, у которого два внешних электрона, затем магния, у которого также два внешних электрона, и заканчивается натрием, у которого один внешний электрон. Таким образом, атомы в этом ряду отдают по одному электрону.

б) Алюминий (Al), магний (Mg), бор (B). В этом ряду атомы также отдают электроны. Ряд начинается с алюминия, у которого три внешних электрона, затем магния, у которого два внешних электрона, и заканчивается бором, у которого три внешних электрона. Таким образом, атомы в этом ряду также отдают по одному электрону.

в) Сера (S), селен (Se), фосфор (P). В этом ряду атомы также отдают электроны. Ряд начинается с серы, у которой шесть внешних электронов, затем селена, у которого шесть внешних электронов, и заканчивается фосфором, у которого пять внешних электронов. Таким образом, атомы в этом ряду отдают по одному электрону.

г) Кремний (Si), алюминий (Al), углерод (C). В этом ряду атомы отдают электроны. Ряд начинается с кремния, у которого четыре внешних электрона, затем алюминия, у которого три внешних электрона, и заканчивается углеродом, у которого четыре внешних электрона. Таким образом, атомы в этом ряду отдают по одному электрону.

Таким образом, из предложенных вариантов атомы больше всего электронов отдают в ряду алюминий, магний, бор (б).

4. Наибольшая длина связи в соединении водорода с атомом:

а) Хлор (Cl). Связь между атомом водорода и атомом хлора в хлороводороде (HCl) является ковалентной. В данном случае, хлор – это атом, к которому присоединяется водород. Чем больше размер атома, тем больше расстояние между атомами в молекуле и следовательно, возможно большее значение длины связи. Радиус хлора (0,99) больше, чем радиус фтора (0,72), углерода (0,77) и фосфора (1,1), что говорит о более большой длине связи вода-хлор.

б) Фтор (F). Связь между атомом водорода и атомом фтора в фтороводороде (HF) также является ковалентной. Радиус фтора (0,72) меньше, чем радиус хлора (0,99), углерода (0,77) и фосфора (1,1), следовательно, длина связи вода-фтор будет наименьшей из предложенных вариантов.

в) Углерод (C). Связь между атомом водорода и атомом углерода в метане (CH4) также является ковалентной. Размер атома углерода (0,77) больше, чем у фтора (0,72), следовательно, длина связи вода-углерод будет больше, чем длина связи вода-фтор.

г) Фосфор (P). Связь между атомом водорода и атомом фосфора в водородной фосфиде (PH3) также является ковалентной. Радиус фосфора (1,1) больше, чем радиус фтора (0,72), углерода (0,77) и хлора (0,99), следовательно, длина связи вода-фосфор будет наибольшей из предложенных вариантов.

Таким образом, из предложенных вариантов наибольшая длина связи в соединении водорода с атомом будет в случае связи с атомом фосфора (г).