Задача №1
- Уравнение:
- вычислим количество вещества водорода:
n = V/Vm = 4,48л/22,4л/моль = 0,2 моль
- По уравнению реакции:
n(Na) = 2n(H2) = 0.2моль*2 = 0,4 моль
- Вычисляем массу натрия:
m(Na) = n*M = 0,4моль*23г/моль = 9,2 грамма
Отвеот: масса натрия равна 9,2 грамма
Задача №2
- Уравнение:
CuO + H2 = Cu + H2O
-По уравнению реакции, видим, что:
n(H2) = n(CuO) = 1,5 моль
- Масса 1,5 моль водорода:
m= n*M = 2г/моль*1,5моль = 3 грамма
- По уравнению реакции, видим, что:
n(Cu) = n(CuO) = 1.5 моль
- Рассчитывеам массу 1,5 моль меди:
m = n*M = 1,5 моль*64г/моль = 96 грамм
Общая характеристика. Гидроксид натрия — растворимое основание. Самая распространенная щелочь. Так же называют едкой щелочью за счет разъедать ткани, кожу, бумагу.
Получение.
а) в лаборатории:
Na2O + Н2O → 2 NaOH;
Na + Н2O → NaOH + Н2.
б) в промышленности:
Na2CO3 + Са(ОН)2 → 2 NaOH + СаСO3.
Химические свойства. Гидроксид Fe (III) обладает амфотерными свойствами с преобладанием основных. Поэтому он легко растворяется в кислотах:
2 Fe(OH)3 + 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 6 H2O
Гидроксид кальция Са(OН)2
Общая характеристика. Гидроксид кальция — сильное основание. Так же известен как гашеная известь и известковая вода.
Получение.
а) в лаборатории:
СаСO3 + 2 NaOH → Са(ОН)2 + Na2CO3;
Са + 2 Н2O → Са(ОН)2 + Н2 ↑.
б) в промышленности:
СаО + Н2O → Са(ОН)2.
Этот используется для промышленного и лабораторного получения гидроксида кальция.
Физические свойства. Порошок белого цвета, плохо растворим в воде.
Химические свойства.
Са(ОН)2 + H2SO4 → CaSO4 + 2 Н2O
Са(ОН)2 + СO2 → СаСO3 ↓ +Н2O
Са(ОН)2 + Na2SO3 → CaSO3 ↓ +2NaOH
Объяснение:
