Для решения таких задач нужно пользоваться принципом Ле-Шателье:
Если на систему, находящуюся в равновесии, воздействовать извне, то система сместится в сторону уменьшения влияния этого воздействия
На систему можно влиять следующими параметрами: температурой T, давлением (для газообразных веществ) P, концентрациями C
Таким образом получаем, что при увеличении T или P равновесие реакции смещается в сторону меньших температур и давлений; при увеличении концентрации исходных реагентов, система смещается в сторону продуктов (там, где меньше исходных веществ).
N₂ + O₂ ⇄ 2NO – Q
А) При повышении температуры равновесие реакции смещается вправо (т.к. справа температура меньше, ибо реакция эндотермическая - с поглощением тепла)
Б) При уменьшении давления равновесие сместится в сторону меньших объемов, НО слева 2 объема газов (1 N₂ и 1 O₂) и справа 2 объема газа (2 NO), следовательно давление не оказывает влияние на равновесие
В) При увеличении концентрации реагирующих веществ равновесие смещается в сторону продуктов (вправо), т.к. слева будет избыток продуктов, а равновесие стремится туда, где их меньше
Г) При уменьшении концентрации продуктов реакции реакция будет протекать в сторону образования продуктов реакции (вправо), т.к. системе нужно уменьшить влияние уменьшения концентрации продуктов реакции путем скорейшего их накопления
По аналогии вторая реакция:
4HCl + O₂ ⇄ 2H₂O + 2Cl₂ + Q
А) При повышении температуры равновесие смещается в сторону обратной реакции (влево), т.к. реакция экзотермическая, т.е. справа - тепло, а система при таком воздействии стремится туда, где прохладнее
Б) При уменьшении давления равновесие сместится в сторону бОльших объемов, т.е. влево (слева 5 объемов, справа 4)
В) При увеличении концентрации реагентов равновесие смещается в сторону продуктов реакции (вправо)
Г) При уменьшении концентрации продуктов реакции – аналогично, вправо
СO2 - степень окисления кислорода -2, степень окисления углерода +4.
P2O5 - фосфор +5, кислород -2.
SO2 - сера +4, кислород -2.
V2O5 - ванадий +5, кислород -2.
CrO3 - хром +6, кислород -2.
Mn2O7 - марганец +7, кислород -2.
H3PO4 - если надо по элементам, то кислород -2, водород +1, фосфор +5.
Если по кислотному остатку, то водород +1, а у PO4 -3.
СH4 - углерод -4, водород +1.
Na2O - натрий +1, кислород -2.
H2S - водород +1, сера -2.
HNO3 - то же самое, что и с фосфорной кислотой, если по элементам: водород +1, кислород -3, азот +5
Если по кислотному остатку, то: водород +1, у NO3 -1
Na2SO3 - это соль, если по элементам: натрий +1, кислород -2, сера +4
Если по к.о., натрий +1, у SO3 -2, т.к. этому кислотному остатку соответствует сернистая кислота - H2SO3, и количество водорода здесь равно 2.
Кислород ВСЕГДА имеет степень окисления, равную -2.
Степень окисления у кислотного остатка определяется по количеству атомов водорода, т.е. как я описала в примере с Na2SO3.
Надеюсь, более - менее понятно.
Успехов Вам с дальнейшим пониманием химии. :)
Объяснение:
