1. Пройди тест, как допуск к работе: 1.При горении металлов образуется: а) оксид; б) вода; в) кислота; г) соль.

2. Металл, который не вступит в реакцию с кислотой: а) Na; б) Са; в) Zn; г) Au

3. Реакция металлов с солями – это реакция: а) обмена; б) соединения; в) замещения; г) разложения

4. В реакцию с хлоридом железа (II) вступит: а) Cu; б) Mg; в) Pb; г) Ag

5. C железом прореагирует соль: а) хлорид магния; б) нитрат свинца; в) хлорид алюминия; г) нитрат цинка.

6. Метал активнее, если он находится в ряду активности: а) первым; б) перед металлом из реагирующей соли; в) после металла реагирующей соли; г) до водорода.

7. Ряд активности металлов составил: а) Ломоносов; б) Менделеев; в) Бекетов; г) Лавуазье.

8. С кислотами и водой не реагируют: а) благородные металлы; б) щелочные металлы; в) щелочноземельные металлы; г) все металлы.

Ку 1 – 0,9 0,9 - 0,8 0,8 – 0,7 < 0,7

Вопросы 8 -7 7- 6 6-5 < 5

#2

Практическая работа № 1: «Сравнение активности металлов.»

Цель:

Ход работы:

Ход работы:

Наблюдение Вывод

Соль / металл Медь Железо Цинк Олово Свинец

CuSO4

FeCl2

ZnSO4

SnCl2

Pb(NO3)2

Количество протекающих реакций.
ответьте на вопросы и выполните задания, сделайте вывод по практической работе, составьте уравнения реакций.

 кислота + основание = соль + вода
 кислотный оксид + основание = соль + вода
 основный оксид + кислота = соль + вода
 металл + (разб) кислота = соль + водород
 растворимая соль + растворимая соль = нерастворимая соль + растворимая соль
 растворимая соль + щелочь = нерастворимое основание + растворимая соль
Имея перед глазами таблицу растворимости солей, кислот и оснований, а также схемы-шпаргалки, можно по ним решать уравнения реакций. Важно только иметь полный перечень таких схем, а также сведения о формулах и названиях различных классов органических и неорганических соединений.

1)

V - неизвестный объем.

W(NaCl) = m(NaCl)/m(p-pa)

m(p-pa) = m(H2O) + m(p-paNaCl 3M)

m(p-paNaCl 3M) = V(p-paNaCl 3M)*po = V*1120 (умножаем на 1000 потому, что размерность молярности в моль/л, чтобы размерность везде была одинаковая. При этом помним, что объем получим в литрах).

m(p-pa)= 200 + V*1120

m(NaCl) = n(NaCl)*M(NaCl) = n(NaCl)*58,5

n(NaCl) = C(p-pa NaCl 3M)*V = 3*V   => m(NaCl) = 58,5*3V

Подставляем все полученные выражения и значения в формулу массовой доли (приведена первой):

0,1 = (58,5*3V)/(200 + V*1120)

Решаем уравнение и находим V:

0,1 = 175,5*V/(200 + 1120*V)

0,1*(200 + 1120*V) = 175,5*V

20 + 112*V = 175,5*V

20 = 63,5*V

V = 20/63,5

V = 0,315 (л) = 315 мл.

2)

n(KOH) = V(p-paKOH 0,6M)*C = 0,25*0,6 = 0,15 моль

Найдем объем пятимолярного раствора, в котором содержится такое количество КОН:

С = n/V

V = n/C

V = 0,15/5 = 0,03 (л) (молярность измеряется в моль/л. Получается, что 0,15моль/5(моль/л) = 0,03 л). Или 30 мл.