10-4.Задача Определите массовую долю меди в латуни, если при обработке 10
г латуни избытком хлороводородной кислоты выделилось 1,25 л водорода (н.у.).
10-5. Задача
задача на капельку воды(. Сплав меди и серебра массой 1,2 г
с массовой долей серебра равной 45% обработали разбавленным раствором азотной
кислоты. К полученному раствору прилли избыток раствора бромида натрия.
10-6.
Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в схеме
уравнения. Укажите восстановитель и окислитель.
PH3 + KMnO4 +H2SO4 --- MnSO4 + H3PO4 +K2SO4 +Н,0
10-7.
Напишите уравнения реакций по схеме превращений.
СН, СО2 ---Na2CO3 NaHCO3 Na2CO3 СО2 .
10-8
.Мыслительный эксперимент. Составьте план определения веществ,
которые находятся в пробирках без этикеток: судьфат меди, хлорид цинка, гидроксид
калия, хлорид бария. Не пользуясь никакими другими реактивами определите содержимое
каждой из пробирок.​

Не трудно рассчитать, если знать что:
Молярная масса эквивалента - это масса одного моля эквивалентов данного вещества. Если для вещества X фактор эквивалентности равен:
fэкв (X) = 1/z*,
то молярную массу эквивалента М (1/z*X) можно вычислить из соотношения М (1/z*X)= 1/z* M(X).
Например:
M(l/2H2S04) = 1/2M(H2S04) = 1/2 • 98 г/моль = 49 г/моль.
Молярная концентрация эквивалентов соединения X обозначается как C(fэквX) моль/дм3. Эта величина равна числу молей эквивалентов в 1 дм3 раствора. Например, C(1/2H2SO4) = 0,1 моль/дм3; это означает, что 1 дм3 раствора содержит 0,1 моль эквивалентов серной кислоты, т. е. 4,9 г H2SO4.
Если молярная концентрация эквивалентов вещества X составляет 1 моль/дм3, то такой раствор называют нормальным. Например, если С (1/5КМn04) = 1 моль/дм3, то это нормальный раствор перманганата калия (1 н. КМпО4).
Из других выражения содержания вещества в аналитической химии чаще используют титр, титр рабочего раствора по определяемому веществу, массовую долю.

Не трудно рассчитать, если знать что:
Молярная масса эквивалента - это масса одного моля эквивалентов данного вещества. Если для вещества X фактор эквивалентности равен:
fэкв (X) = 1/z*,
то молярную массу эквивалента М (1/z*X) можно вычислить из соотношения М (1/z*X)= 1/z* M(X).
Например:
M(l/2H2S04) = 1/2M(H2S04) = 1/2 • 98 г/моль = 49 г/моль.
Молярная концентрация эквивалентов соединения X обозначается как C(fэквX) моль/дм3. Эта величина равна числу молей эквивалентов в 1 дм3 раствора. Например, C(1/2H2SO4) = 0,1 моль/дм3; это означает, что 1 дм3 раствора содержит 0,1 моль эквивалентов серной кислоты, т. е. 4,9 г H2SO4.
Если молярная концентрация эквивалентов вещества X составляет 1 моль/дм3, то такой раствор называют нормальным. Например, если С (1/5КМn04) = 1 моль/дм3, то это нормальный раствор перманганата калия (1 н. КМпО4).
Из других выражения содержания вещества в аналитической химии чаще используют титр, титр рабочего раствора по определяемому веществу, массовую долю.