С ЧЕМ МОЖЕТЕ 2. Молекула какого вещества имеет линейную формулу?
a. BeCl2;
b. BCl3;
c. C (графит);
d. С (алмаз).
3. Электронные орбитали под углом 109°28’ располагаются в молекуле
a. С (карбин);
b. C2H2;
c. С (алмаз);
d. C2H4.
4. Плоскую треугольную форму молекулы имеет
a. C2H2;
b. BCl3;
c. CH4;
d. NH3.
5. Длина одинарной С-С связи в алканах равна
a. 0,134 нм;
b. 0,154 нм;
c. 0,120 нм;
d. 0,140 нм.
6. Фосфат-анион имеет тетраэдрическое строение. Какой тип гибридизации характерен для центрального атома аниона?
a. sp;
b. sp2d;
c. sp2;
d. sp3.

Дано: m(Zn) = 130 г
Найти: m(Cu), г
Решение.
      Zn + CuSO₄ = ZnSO₄ + Cu
Zn⁰  -  2e = Zn²⁺   | 1  окисление, Zn⁰ восстановитель
Cu²⁺ + 2e = Cu⁰  ! 1  восстановление, Cu⁰ окислитель
     Из уравнения реакции видно, что 1 моль цинка вытесняет 1 моль меди.
M(Zn) = 65 г/моль
М(Cu) = 64 г/моль
химическое количество n(Zn) = m(Zn)/M(Zn) = 130/65 = 2моля
n(Zn) = n(Cu) = 2 моля
m(Cu) = n(Cu)*M(Cu) = 2*64 = 128(г)
ответ:: 128 г Cu

Дано: m(Zn) = 130 г
Знайти: m(Cu), г
 Рішення.
     Zn + CuSO₄ = ZnSO₄ + Cu
Zn⁰ - 2e = Zn 2⁺   | 1 окислення, Zn⁰ відновник
Cu2⁺ + 2e = Cu⁰ ! 1 відновлення, Cu⁰ окислювач
     З рівняння реакції видно, що  1 моль цинку витісняє 1 моль міді.
M(Zn) = 65 г/моль
М(Cu) = 64 г/моль
     хімічне кількість n(Zn) = m(Zn)/M(Zn) = 130/65 = 2моля
n(Zn) = n(Cu) = 2 моля
m(Cu) = n(Cu)*M(Cu) = 2*64 = 128(г)
Відповідь: 128 г Cu

Ни одно из утверждений не является верным.

а) водород содержит один электрон на внешнем слое, и является неметаллом;

б) в полоноводороде Н₂Po (аналоге сероводорода) полоний имеет степень окисления -2; в висмутине BiH₃ (аналоге аммиака) степень окисления висмута -3; в некоторых карбонильных комплексах металл внутренней сферы имеет отрицательную степень окисления Na[Co⁻¹(CO)₄], Li[Mn⁻¹(CO)₅], Na₂[Ti⁻²(CO)₆];

в) дуралюмин - сплав алюминия с добавками магния, марганца и меди;

г) литий имеет плотность 0,534 г/см³ меньше единицы.