Окислительно-восстановительными называют реакции, которые сопровождаются изменением степеней окисления химических элементов, входящих в состав реагентов.
Окислением называют процесс отдачи электронов атомом, молекулой или ионом, который сопровождается повышением степени окисления.
Восстановлением называют процесс присоединения электронов атомом, молекулой или ионом, который сопровождается понижением степени окисления.
Окислителем называют реагент, который принимает электроны в ходе окислительно-восстановительной реакции. (Легко запомнить: окислитель — грабитель.)
Восстановителем называют реагент, который отдаёт электроны в ходе окислительно-восстановительной реакции.
Окислительно-восстановительные реакции делят на реакции межмолекулярного окисления-восстановления, реакции внутримолекулярного окисления-восстановления, реакции диспропорционирования и реакции конмутации.
Для составления окислительно-восстановительных реакций используют метод электронного баланса.
Составление уравнения окислительно-восстановительной реакции осуществляют в несколько стадий.
Записывают схему уравнения с указанием в левой и правой частях степеней окисления атомов элементов, участвующих в процессах окисления и восстановления.
Определяют число электронов, приобретаемых или отдаваемых атомами или ионами.
Уравнивают число присоединённых и отданных электронов введением множителей, исходя из наименьшего кратного для коэффициентов в процессах окисления и восстановления.
Найденные коэффициенты (их называют основными) подставляют в уравнение реакции перед соответствующими формулами веществ в левой и правой частях.
Объяснение:
31. S+Zn⇒(нагревание)ZnS- сплавление цинка и серы
2ZnS+3O₂⇒2ZnO+2SO₂- при сгорании сульфидов получается сернисый газ и оксид цинка
SO₂+2KOH⇒K₂SO₃+H₂O- оксид серы4- кислотный оксид, реагирует с щелочами
5K₂SO₃+2KMnO₄+3H₂SO₄⇒6K₂SO₄+2MnSO₄+3H₂O- ОВР, окисляем серу с +4 до +6
32. C₂H₅OH⇒(H₂SO₄конц.)C₂H₄+H₂O- спирт разлагается на этилен и воду, поглощаемую серной кислотой
C₂H₄+Br₂⇒C₂H₄Br₂- электрофильное присоединение(могу прислать механизм реакции, если интересно)
C₂H₄Br₂+2KOH⇒2KBr+C₂H₂+2H₂O- галоген-производные реагируют с щелочами в спиртовом р-ре с образованием алкенов, но т.к. здесь дигалоген производная, а атома углерода только два(нет возможности образовать две двойные связи), то образуется одна тройная связь
3С₂H₂⇒C₆H₆(бензол)- реакция тримеризации ацетилена
33. реакции:
(1)CuS+H₂SO₄⇒CuSO₄+H₂S↑- кислотный остаток сильной кислоты вытесняет более слабую кислоту из соли, сероводород улетает, т.к. газ, плохо растворимый в воде
(2)2H₂S+5O₂⇒2SO₂↑+2H₂O- горение сероводорода
из уравнения реакции (1) следует, что количество полученного сероводорода равно к-ву сульфида, вступившего в реакцию. аналогично к-во сернистого газа равно к-ву сероводорода
n(SO₂)=n(H₂S)=n(CuS)=181/(64+32)=1,89 моль
V(SO₂)=1,89*22,4=42,336л
