Составьте окислительно-восстановительные реакции методом электронного баланса. Расставьте степени окисления в реакциях и определите восстановитель и окислитель 1) KMnO4 + 8 H2SO4 = 5 S + 2 MnSO4 + 6 K2SO4 + 8 H2O,
2) 3 K2S + 2 KMnO4 + 4 H2O = 2 MnO2↓ + 3 S↓ + 8 KOH,
3) K2S + 2 KMnO4 –(KOH)= 2 K2MnO4 + S↓
4) 2NaNO3 → 2NaNO2 + O2.
5) 2Zn(NO3)2 → 2ZnО + 4NO2 + O2.
6) 2AgNO3 → 2Ag + 2NO2 + O2.
7) NH4NO3 → N2O + 2H2O
8) 2NH4NO3 → 2N2 + O2 + 4H2O
3
9) NH4NO2 → N2 + 2H2O
10) Mn(NO3)2 = MnO2 + 2NO2
:
11) 2Fe(NO3)2 → 2FeO + 4NO2 + O2 при 60°C
12) 4Fe(NO3)2 → 2Fe2O3 + 8NO2 + O2 при >60°C
