планируйте выполните эксперимент по очистке загрязненной поваренной соли сделать соответствующие выводы​

пусть в этом растворе - х моль нитрата железа Fe(NO3)2
тогда видно, что n(O)=6n(Fe(NO3)2)=6x
в свою очередь в растворе присутствует вода Н2О
масса нитрата равна m=180x г
масса воды равна=mp-pa-m=7.2-180x
n1(O)=n(H2O)=m(h2o)/M(h2o)=(7.2-180x)/18=0.4-10x
суммарное кол-во кислорода n(O)= 6x+0.4-10x=0.4-4x
по условию N(O)=2.1672*10^23 атомов значит n(o)=2.1672*10^23/6.02*10^23=0.36 моль
тогда приравниваем 0.4х-4х=0.36 тогда х=0.01 моль - хим.кол-во жезезо нитрата
m(fe(no3)2)=180*0.01=1.8г
w=1.8/7.2=0.25 или 25%

К раствору, содержащему 49 г серной кислоты, добавлено 20 г гидроксида натрия. Определите состав и массу полученной соли.   Решение.   n (H2SO4) = 49 г  :  98 г/моль  = 0,5 моль n (NaOH) = 20 г  :  40 г/моль  =  0,5 моль     Так как серная кислота двухосновна, то она может образовать два ряда солей: 2 NaOH  +  H2SO4  ® Na2SO4  +  2H2O      средняя соль  NaOH  +  H2SO4   ®  NaHSO4  +  H2O       кислая соль     В нашей задаче оказалось равное мольное количество кислоты и щелочи, поэтому расчет следует вести по второму уравнению реакции: 0,5 моль         0,5 моль           0,5 моль   NaOH  +  H2SO4   ®  NaHSO4  +  H2O  m (NaHSO4)  =  M · n =  120 г/моль · 0,5 моль  =  60 г.   это такая же задача числа просто поменяй))