1. Знайдіть речовини, що є електролітами H2

H2O

LiOH

H3PO4

2.Вкажіть кислоту, що дисоціює ступінчасто

H3PO4

HNO3

HCl

3.Вкажіть кількість йонів Хлориду, що утворюється при дисоціації кальцій хлориду

1

2

3

5

4. Вкажіть електроліти, під час дисоціації яких у водному розчині утворюються йони Cr3+

CrCl3

K2CrO4

К2Cr2O7

Cr(OH)2

5.Укажіть йони, які не можуть одночасно перебувати в одному розчині

Al3+ та PO43-

PO43- та К +

6. Позначте формулу солі з найбільшою кількістю моль йонів, що утворяться внаслідок дисоціації 1 моль зазначених солей:

Na2S

Al(NO3)3

NaCl

Al2(SO4)3

7. Вкажіть ознаку йонномолекулярного рівняння, що відбувається за схемою FeSO4 + Na3PO4 →

Виділення газу

Реакція не відбувається

Виділення осаду

Виділення води

8. Скорочене йонне рівняння: CO32- + 2H+ = CO2 +H2O відповідає взаємодії

MgCO3 і HCl

CO2 і NaOH

Na2CO3 і H2SO4

K2CO3 і H2S

9. У розчині міститься 8,7 г калій сільфату. Обрахуйте кількість моль йонів, які утворюються під час повної дисоціації електроліту

Мой ответ

10. Об’єм вуглекислого газу , що виділиться внаслідок дії на цинк карбонат 50 г розчину з масовою часткою сульфатної кислоти 4,9% дорівнює

Мой ответ

11. Маса осаду, що утвориться при взаємодії ферум (ІІІ) хлориду зі 100 грамами розчину з масовою часткою натрій гідроксиду 12 %, дорівнює:

Мой ответ

По составу преобладающей части рудных минералов выделяются следующие типы руд:
1) окисные — в форме окислов и гидроокислов, характерные для месторождений железа, марганца, олова, урана, хрома, алюминия;
2) силикатные — наиболее типичные для неметаллических полезных ископаемых (слюда, асбест, тальк и др.);
3) сернистые — в виде сульфидов, арсенидов, антимонидов, реже в форме соединений висмута, теллура и селена, к которым принадлежит большинство руд цветных металлов (медь, цинк, свинец, никель, сурьма и др.);
4) карбонатные — свойственные некоторым месторождениям железа, марганца, магния, свинца, цинка и меди;
5) сульфатные — к которым относятся месторождения бария, стронция и др. элементов;
6) фосфатные — образующие месторождения фосфора и связанных с ними соединений;
7) галоидные — типичные для месторождений солей и флюорита;
8) самородные — сложенные самородными металлами и сплавами, известные для золота, платины, меди.
В состав нефти входят углеводороды, составляющие их основную массу, а также кислородные, сернистые и азотистые органические соединения.
В составе горючих газов преобладают метан в смеси с этаном, пропаном и бутаном, с примесью углекислого газа, азота и сероводорода.

Атом азота имеет семь электронов, из них пять находится во внешнем слое. Электронная формула атома азота 15 2з 2р соот- ветствует расположению [c.14]

    Естественно, что фундаментальный закон химии, открытый Д. И. Менделеевым, — периодический закон—должен найти себе объяснение взакономерности строения атоМов, вскрываемой квантовой механикой. Периодичность в изменении химических свойств элементов при возрастании заряда ядра определяется периодическим повторением уопределенных атомов строения внешних электронных оболочек. Легко заметить, что число электронов в последовательности от 5 до ближайшей конфигурации (первый период) или (остальные периоды) равно 2, 8, 8, 18, 32 (табл. 3), т. е. совпадает с числом элементов в периодах системы Д. И. Менделеева и объясняет, почему именно столько элементов содержится в данном периоде. Период начинается элементом, у которого впервые всистеме возникает новый квантовый слой, содержащий один л-электрон (щелочной металл), и оканчивается элементом, у которого впервые в этомквантовом слое достраивается шестью электронами -подоболочка (благородные газы). Очевидно, что номер периода )авен главному квантовому числу электронов внешнего слоя. Например, атом натрия, открывающий третий период, и атом аргона, заканчивающий его.