6(a) Рассчитайте массовую долю азота в получившемся оксиде азота в задании 5(b). [2]

[2]

(b) Выведите формулу оксида серы, если известно, что массовая доля азота в соединении составляет 50%, кислорода 50%.

Теллуровая кислота — слабая многоосновная неорганическая кислота состава H6TeO6 (H2TeO4•2H2O), соответствующая высшей степени окисления теллура (+6)

Физические свойства

Бесцветные кристаллы, растворимые в воде, не растворяются в концентрированной азотной кислоте.

Получают взаимодействием элементарного теллура с 30%-м раствором перекиси водорода при нагревании на водяной бане. При температуре ниже 10 °С выделяется из раствора в виде кристаллогидрата H6TeO6•4H2O. Соли теллуровой кислоты могут быть получены растворением оксида теллура(VI) в концентрированных растворах щелочей либо сплавлением теллуритов с КNО3

Химические свойства

Слабая кислота; К1 = 2•10−8, К2 = 1•10−11. Относительно неустойчива; при нагревании до 140 °С образует аллотеллуровую кислоту — вязкую хорошо смешивающуюся с водой жидкость, представляющую собой, по-видимому, раствор смеси полимерных теллуровых кислот. Выше 300 °С распадается на TeO3 и воду.

Соли теллуровой кислоты — теллураты. На металл могут замещаться все атомы водорода, поэтому известны как частично (Na2H4TeO6), так и полностью замещённые (Na6TeO6) производные. Na6TeO6, получаемый сплавлением теллуровой кислоты с NaOH, на воздухе постепенно переходит в Na2H4TeO6•3H2O.

Молярная масса: 229,64 г/моль

0,2моль   0,25 моль   0,25 моль
11,2г        5,6л           хг
KOH +    HCi       =   KCl+   H₂O
1 моль  1 моль        1 моль
n(KOH)= m/M=11,2г/56г/моль=0,2 моль
n(HCl)=V/Vn=5,6л /22,4л/моль=0,25 моль
Исходя из соотношения количества моль в уравнении реакции, гидроксид калия и хлороводород должны вступать в равных количествах моль. А у нас хлороводород вступает в недостатке (0,25 моль), гидроксид калия в избытке (0,2 моль). Задачу решаем по веществу, взятому в недостатке.
Тогда, n(KCl) =0,25 моль получилось
m(KCL)=n*M=0,25 моль*74,5г/моль=18,625г