Объяснение:
При работе гальванического элемента, состоящего из кобальтового и оловянного электродов, помещённых в 0,1 М растворы своих солей, на аноде протекает реакция:
1) Sn0− 2e ̅ →Sn2+ 2) Cо0−2e ̅→Cо2+
3) Sn2+ + 2e ̅ → Sn0 4) Cо2+ +2e ̅ → Cо0
ответ подтвердите, вычислив значения электродных потенциалов,
величину ЭДС и составив схемы процессов на аноде и катоде и гальванического элемента. Запишите токообразующую реакцию.
Стандартный электродный потенциал оловянного электрода
φ⁰(Sn²⁺/Sn⁰) = - 0,137В
Стандартный электродный потенциал кобальтового электрода
φ⁰(Со²⁺/Со⁰) = - 0,28 В
В данной гальванической паре Со /Sn кобальт будет анодом, а олово катодом
(- ) Cо │ Cо2+ ║ Sn 2+ │Sn(+)
На аноде протекает реакция Cо⁰−2e ̅---→Cо²⁺, на катоде
Sn²⁺ + 2e ̅ → Sn⁰
Токообразующая реакция Со⁰ + Sn²⁺ = Co²⁺ + Sn⁰
Вычислим реальные электродные потенциалы
0,0591
φ(Со²⁺/Со⁰) = φ⁰(Со²⁺/Со⁰) + ×lg[Со²⁺] =
2
0,0591
- 0,28 + × lg 0,1 = - 0,309 B
2
0,0591
φ(Sn²⁺/Sn⁰) = φ⁰(Sn²⁺/Sn⁰) + ×lg[Sn²⁺] =
2
0,0591
- 0,137 + × lg 0,1 = - 0,166 B
2
Тогда ЭДС гальванического элемента составит
-0,166 - (-0,309) = 0,143 В
Объяснение:
Как надо изменить температуру и давление, чтобы увеличить выход продуктов в следующей промышленно важной реакций: СО(г) + 2H2(г) = СН3OH(г) + Q
Проще всего было увеличить концентрацию водорода. Увеличение
концентрации водорода в 2 раза, не только бы сместило бы равновесие данной системы в сторону прямой реакции, но увеличило бы при прочих равных условиях скорость реакции в 4 раза.
Рассмотрим, как повлияет на равновесие данной системы изменение температуры. Прямая реакция экзотермическая, поэтому требуется проводить реакцию при возможно более низкой температуре. Тогда равновесие сместится в сторону прямой реакции.
Реакции протекает при уменьшении объема системы, отсюда увеличение внешнего давление вызовет сдвиг равновесия в сторону прямой реакции.
