ВАРИАНТ 4 1 Вычисли молекулярные массы веществ:

SnI2, AgCl, Cr2O3

2. Напиши количественный состав веществ (т.е.из какого количества и каких атомов хим.элементов состоим данное вещество) :

6HCl, PbO, 4Cu

3.Вычисли массовые доли всех элементов в веществах:

Co3(PO4)3, H2CO3

4. Определи валентность элементов в веществах:

MnO2, As2O5, NiO

5. Составь формулы оксидов (соединений с кислородом: олова(II), калия(I), марганца(VII)

Оксид серы(IV)

Объяснение:

Оксид серы(IV) SO2 - оксид, который проявляет кислотные свойства и образует соответствующую кислородсодержащую кислоту H2SO3. Кислотные оксиды взаимодействуют с водой, основаниями, амфотерными и основными оксидами. Кроме того вступать в окислительно-восстановительные реакции.  

SO2 взаимодействует с NaOH, Ca(OH)2, H2O.  

SO2 + H2O = H2SO3

В зависимости от соотношения реагентов:

SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + 2H2O или SO2 + NaOH = NaHSO3

SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O или 2SO2 + Ca(OH)2 = Ca(HSO3)2

Алюминий находится в третей группе главной подгруппе и в третьем периоде. 1.В своей группе он следует за бором, проявляющим в основном неметаллические св-ва. Радиус атома алюминия больше радиуса атома бора, значит неметаллические свойства у него выражены слабее, чем у бора. Также он располагается в третей группе, значит у него на внешнем энергетическом уровне 3 электрона.Значит ему отдать эти три электрона значительно сложнее чем например натрию-1, или кальцию-2. Поэтому у него неметаллические свойства будут выражена гораздо сильнее, чем у элементов I и II групп. Из всего выше сказанного будет следовать, что алюминий далеко не самый типичный металл, но и типичным неметаллом его назвать сложно. Он будет проявлять амфотерные св-ва.
2.2Na+O2=Na2O2
2Na+S=Na2S
2Na+2H2O=2NaOH+H2
2Na+Cl2=2NaCl