H2S SU2K2SU3 LIISU3
H2SO3 SO2 Ag2SO3 → Ag2SO4​

Объяснение:

HF (фтороводородная кислота)-ковалентная полярная связь. Степ. окисл.: у водорода +1, у фтора -1

MgCl2 (хлорид магния)-ионная связь. Степ. окисл.: у магния +2, у хлора -1

BaO (оксид бария)-ионная связь. Степ. окисл.: у бария +2, у кислрода -2

SiO2 (диоксид кремния)-ионная связь. Степ. окисл.: у кремния +4, у кислорода -2

NaF (фторид натрия)-ионная связь. Степ. окисл.: у натрия +1, у фтора -1

KCl (хлорид калия)-ионная связь. Степ. окисл.: у калия +1, у хлора -1

Na2O (оксид натрия)-ионная связь. Степ. окисл.: у натрия +1, у кислорода -2

France *Fr* (франций)-металлическая связь. Степ. окисл.: у простых веществ, состоящих из одинаковых атомов степень окисления = 0. Следовательно в данном случае степень окисления = 0)

KBr (бромид калия)-ионная связь. Степ. окисл.: у калия +1, у брома -1

Na3N (нитрид натрия)-ионная связь. Степ. окисл.: у натрия +1, у азота -3

Li2O (оксид лития)-ионная связь. Степ. окисл.: у лития +1, у кислорода -2

F2 (фтор)-ковалентная неполярная связь. Степ. окисл.: у простых веществ, состоящих из одинаковых атомов степень окисления = 0. Следовательно в данном случае степень окисления = 0)

KCl(расплав) ⇒K ⇒ KOH(расплав)⇒K ⇒ KCl

Калий, как и другие щелочные металлы, получают электролизом расплавленных хлоридов или щелочей.

 1). Расплав Хлорид калия получают при температуру 600—650°C. Проводят электролиз расплава:

2KCl (электролиз расплава) = 2K + Cl₂↑

2) Калий энергично взаимодействует с водой:
2K + 2H₂O  = 2KOH + H₂↑

3) 4KOH(электролиз расплава) = 4K + 2H₂O + O₂↑
Электролиз расправленной щелочи КОН проводят с добавкой к ней поташа К₂СО₃), до 12 %.
При электролизе КОН на катоде выделяется расплавленный калий, а на аноде — кислород:
K(+) + e(-) ⇒ K⁰
А(-) 4OH⁻ - 4e(-) ⇒2H₂O + O₂⁰↑ 

Вода из расплава быстро испаряется. Чтобы калий не взаимодействовал с кислородом, катод изготовляют из меди и помещают медный цилиндр. Образовавшийся калий в расплавленном виде собирается в цилиндре. Анод изготовляют также в виде цилиндра из никеля.

4) 2K+ CI₂ = 2KCI
Хлор активно взаимодействует со щелочными металлами. Кусочек калия извлечем из керосина, на фильтровальной бумаге очистим его от керосина и оксидной пленки. Положим кусочек калия в железную ложку для сжигания веществ и осторожно нагреем. Калий загорается на воздухе. Опустим ложку с калием в сосуд с хлором. Калий энергично сгорает в атмосфере хлора. Образуется белый дым хлорида калия.

Запишем без объяснений, кратко цепочку превращений:
KCl(расплав) ⇒K ⇒ KOH(расплав)⇒K ⇒ KCl

2KCl (электролиз расплава) = 2K + Cl₂↑

2K + 2H₂O  = 2KOH + H₂↑

4KOH(электролиз расплава) = 4K + 2H₂O + O₂↑

2K+ CI₂ = 2KCI