Рассчитайте объем углекислого газа который образуется при действии разбавленной серной кислоты на карбонат натрия химическим количеством 0,35 моль​

1) при добавлении серной кислоты во все пробирки, из той, с карбонатом калия выделяется газ СО2, в остальных ничего происходить не будет
2) при добавлении гидроксида натрия во все пробирки, в той, что сульфатом меди выпадает осадок ярко-синего цвета, в той, что хлорид аммония выделится газ с характерным резким запахом, в остальных ничего происходить не будет
3) при добавлении нитрат серебра, во все пробирки, в той, что сульфат меди, карбонат калия, хлорид аммония, выпадет белый осадок, в той, что иодид калия, выпадет осадок желтоватого цвета

Дано:
V(H₂)=5 дм³
V(Cl₂)=6 дм³
Vm=22.4

Найти: V(смеси) после реакции.
                                        Решение:
H₂+Cl₂=2HCl

1. Находим вещество, которое находится в избытке:

n(H₂)=V/Vm=5/22.4=0.22 моль

n(Cl₂)=V/Vm=6/22.4=0.27 моль.

Исходя из химического уравнения в избытке находится Cl₂,определяем количество Cl₂,который не провзаемодействует.

n(Cl₂)=0.27-0.22=0.05 моль

2. Определяем газовой смеси после реакции:

V(Cl₂)=n*Vm=0.05*22.4=1.12 л.
 
5             x
H₂+Cl₂=2HCl
1             2



V(HCl)=5*2=10 л.

ответ: V(Cl₂)=1.12 л., V(HCl)=10 л.