За исключением галогенов, благородных газов и полуметаллов, все неметаллы имеют аллотропные видоизменения.
Например,
Водород: Молекулярный водород может существовать в виде орто- и пара- водорода.
Углерод: Множество модификаций: алмаз, графит, фуллерен, карбин, графен, и др.
Фосфор: Известно 11 аллотропных модификаций фосфора. Наиболее известны: красный фосфор, черный фосфор, белый фосфор.
Кислород : Две аллотропные модификации: кислород и озон
Сера: Большое число аллотропных модификаций, второе место после углерода. Основные модификации: ромбическая, моноклинная и пластическая сера.
Селен: Красный цикло-Se₈, серый полимер Se и чёрный селен.
#1 Записываем схему горения: CxHy =O2,t= xCO2 + (y/2)H2O, на основании которой получаем n(C)=n(CO2) - для количества моль атомов углерода и
n(H)=2*(H2O) - количества моль атомов водорода.
#2 Находим молярные количества атомов в составе углеводорода:
n(C)=m/M=8.8 г/(44г/моль)=0.2 моль.
n(H)= 2*n(H2O)=2*0.1 моль=0.2 моль
#3 Находим мoлярное соотношение C:H и из него эмпирическую формулу углеводорода:
C:H=0.2:0.2 => С:H=1:1
Следовательно эмпирическая формула СH, и формула углеводорода может быть выражена как (CH)n.
#4 Пользуясь значением относительной плотности, находим молярную массу углеводорода:
M((СH)n)=M(H2)*D(относительная плотность)=2г/моль*39=78г/моль.
#5 Находим n из уравнения: 12n+n=78
13n=78
n=6.
ответ: С6H6 (бензол).
Удачи!
