. Закончите схему образования иона Cl+7 ) ) ) ) ) ) (2б)
2. Напишите электронную и электронно – графическую формулы атома серы: Электронная формула: (2б) графическая формула: (2б)
3. Определите и подпишите тип химической реакции
Химическая реакция
Тип реакции

Химическая реакция
Тип реакции
SnO+SO2=SnSO3

Ba(NO3)2+ 2KCl = BaCl2 +2KNO3

2NaJ + Br2=2NaBr+J2

CaCO3 = CaO + CO2

(2б)

(2б)
4. Запишите уравнения протекающих реакций. (а) кальций + соляная кислота →
(b) Цинк + соляная кислота →
(c) медь + соляная кислота →
(2б)
5. (а) Заполните таблицу знаками «+» или «-» для прогнозирования возможности реакции

Соль/ металл
железо
медь
Хлорид алюминия

Хлорид магния

Хлорид меди (II)

Хлорид ртути (II)

Число возможных реакций

(2б)
(b) Запишите два уравнения протекающих реакций.
(2б)

6.Вычислите массовые доли элементов в оксиде хлора Сl2O3 (3б)
7. Выведите формулу вещества если массовые доли магния – 20 %; серы - 26,67% ; кислорода – 53,3%.
(3б)

нужно

Дано:

m(р-ра HNO₃)=63г.

ω%(HNO₃=10%

Vm=22,4л./моль

V(газа)-?

m(соли)-?

1. Определим массу азотной кислоты в 63г. 10% раствора:

m(HNO₃) =ω%(HNO₃)×m(р-раHNO₃)÷100%

m(HNO₃) =10%x 63г.÷100%=6,3г.

2. Определим молярную массу азотной кислоты и ее количество вещества в 6,3г.:

M(HNO₃)=1+14+16x4=63г./моль

n(HNO₃)=m(HNO₃)÷M(HNO₃)

n(HNO₃)=6,3г.÷63г./моль=0,1моль

3. Запишем уравнение реакции взаимодействия 10% азотной кислоты  с кальцием:

5Сa +12HNO₃(10%)=5Ca(NO₃)₂+ N₂ + 6H₂O

4. Проанализируем уравнение реакции : по уравнению реакции из 12моль азотной кислоты образуется 5моль нитрата кальция и 1моль азота. 

 По условию задачи вступает в реакцию 0,1моль азотной кислоты, значит образуется :

n[Ca(NO₃)₂]=0,1мольх5моль÷12моль=0,04моль

n(N₂)=0,1мольх1моль÷12моль=0,008моль

6. Определим объем азота количеством вещества 0,008моль:

V(N₂)=n(N₂)xVm

V(N₂)=0,008 х 22,4л./моль=3,57л.

7. Определим молярную массу нитрата кальция и его массу количеством вещества 0,04моль:

M[Ca(NO₃)₂]=40+(14+16x3)x2=164г./моль

m[Ca(NO₃)₂]=n[Ca(NO₃)₂]xM[Ca(NO₃)₂]

m[Ca(NO₃)₂]=0,04мольх164г./моль=6,56г.

8. ответ: образуется 3,57л. азота и нитрата кальция 6,56г.

Допустим у нас стандартные условия ( Т= 298 К и тд и тп).
Тогда стандартная энтальпия :
ΔrH°= сумма энтальпий с учётом коэффициентов продуктов - сумма энтальпий с учётом коэффициентов.
Стандартная энтропия:
ΔrS°= сумма энтропий с учётом коэффициентов продуктов - сумма энтропий с учётом коэффициентов.
Стандартная энергия Гиббса:
ΔrG°= сумма энергий Гиббса с учётом коэффициентов продуктов - сумма энергий Гиббса с учётом коэффициентов.

Если температура не 298K, то
Энтальпия (Н) и энтропия (S) рассчитываются точно также, а энергия Гиббса:
ΔrG°= ΔrH°- T* ΔrS°, где Т - заданная температура

Если условия совсем не стандартные:
ΔrG= ΔrG° + RTlna, где ΔrG° - стандартная энергия Гиббса при 298 К, R - универсальная газовая постоянная, T - температура, а - активность ионов