23%
Объяснение:
500 мл = 500 г (для воды)
w(H₃PO₄) = m(H₃PO₄) / m(р-р H₃PO₄)
Найдем кол-во вещества оксида фосфора (очевидно, что вода взята в избытке):
n(P₂O₅) = m / M = 99,4 / 142 г/моль = 0,7 моль
Составим уравнение реакции:
P₂O₅ + 3H₂O = 2H₃PO₄
0,7 моль / 1 = x моль / 2 (знаменатели дробей - коэффициенты в уравнении реакции)
x = n(H₃PO₄) = 1,4 моль
Найдем массу фосфорной кислоты:
m(H₃PO₄) = n * M = 1,4 моль * 98 г/моль = 137,2 г
Масса всех компонентов на протяжении реакции оставалась неизменной, значит, масса раствора фосфорной кислоты равна:
m(р-р H₃PO₄) = 500 г + 99,4 г = 599,4 г
Отсюда найдем массовую долю кислоты в растворе
w(H₃PO₄) = m(H₃PO₄) / m(р-р H₃PO₄) = 137,2 г/ 599,4 г ≈ 0,23 = 23%
Примечание: ошибочно подставлять массу оксида фосфора (значение 99,4 г) в формулу, т.к вы этим самым находите, формально, массовую долю оксида в воде, но не массу фосфорной кислоты
Объяснение:
Для начала определим окислитель и восстановитель:
Hf⁰ -4e⁻ ---> Hf⁴⁺ - восстановитель 4 3
12
N⁵⁺ + 3e⁻ ---> N²⁺ - окислитель 3 4
Таким образом, перед гафнием будет стоять коэффициент 3, перед азотом - 4:
3Hf + HCl + 4HNO₃ = 3HfCl₄ + 4NO + H₂O
Уравняем хлор:
3Hf + 12HCl + 4HNO₃ = 3HfCl₄ + 4NO + H₂O
Уравняем водород:
3Hf + 12HCl + 4HNO₃ = 3HfCl₄ + 4NO + 8H₂O
Сосчитаем кол-во кислорода. Если справа и слева количество атомов кислорода будет одинаковым, коэффициенты расставлены верно:
4*3 = 4 + 8
12 = 12
Таким образом, коэффициенты расставлены верно
