Составьте молекулярные и ионные уравнения возможных реакций ионного обмена между следующими веществами: а) хлорид цинка и фосфат калия
б) гидроксид свинца(||) и азотная кислота​

Гидроксиды щелочных металлов – при обычных усло­виях представляют собой твердые белые кристаллические вещества, гигроско­пичные, мылкие на ощупь, очень хорошо растворимы в воде (их растворение – экзотермический процесс), легкоплавки. Гидроксиды щелочноземельных металлов Са(ОН)2, Sr(OH)2, Ва(ОН)2) – белые порошкообразные вещества, гораздо менее растворимы в воде по сравнению с гидроксидами щелочных металлов. Нерастворимые в воде основания обычно образу­ются в виде гелеобразных осадков, разлагающихся при хра­нении. Изменяют окраску индикатора: лакмус - синий, фенолфталиен - малиновый.

Объяснение:

Объяснение:

N2

M(N2) = 28 г/моль

m(N2) = n * M = 10 * 28 = 280 г

n(N2) = N(N2) / Na = 6,02*10²⁴ / 6,02*10²³= 10 моль

V(N2) = n * Vm = 10 * 22,4 = 224 л

N(N2) = 6,02*10²³ молекул

N2O

M(N2O) = 14*2 + 16 = 44

m(N2O) = n * M = 1,5 * 44 = 66 г

n(N2O) = V(N2O) / Vm = 33,6 / 22,4 = 1,5 моль

V(N2O) = Vm *n = 22,4 * 1,5 = 33,6 л

N(N2O) = Na *n = 6,02*10²³ * 1,5 = 9,03*10²³ молекул

NO

M(NO) = 14+16 = 30 г/моль

m(NO) = n * M =0,8 * 30 = 24 г

n(NO) = m / М = 24 / 30 = 0,8 моль

V(NO) = Vm *n = 22,4 * 0,8 =18 л

N(NO) = Na *n = 6,02*10²³ * 0,8 = 4,8 *10²³ молекул

NO2

M(NO2) = 14+16*2 = 46 г/моль

m(NO2) = 4,6 г

n(NO2) = m / М = 4,6 / 46 = 0,1 моль

V(NO2) = Vm *n = 22,4 * 0,1 = 2,24 л

N(NO2) = Na *n = 6,02*10²³ * 0,1 = 6*10²² молекул