Тебе предоставили кусочки цинка (Zn) и алюминия (Al), а также некоторое количество растворов сульфата цинка, ZnSO4, и сульфата алюминия, Al2(SO4)3. a) Какую комбинацию этих четырех веществ ты бы осуществил, чтобы показать, что цинк (Zn) менее активен, чем алюминий (Al)?

​

Уравнения реакций:
2CH₃OH + 2K → 2CH₃OK + H₂↑
2C₂H₅OH + 2K → 2C₂H₅OK + H₂↑
2C₃H₇OH + 2K → 2C₃H₇OK + H₂↑
"Сложим" все уравнения, получим одно общее уравнение:
2CH₃OH + 2C₂H₅OH + 2C₃H₇OH + 6K → 2CH₃OK + 2C₂H₅OK + 2C₃H₇OK + 3H₂↑
Найдем количество вещества газа:
ν(H₂) = m(H₂) : M(H₂) = 0,04 г : 2 г/моль = 0,02 моль.
Количество вещества калия в 2 раза больше (коэффициент перед водородом в уравнении реакции - 3, перед калием - 6, т.е. в 2 раза больше), т.е. ν(K) = 0,04 моль.
Находим массу калия:
m(K) = ν(K) × M(K) = 0,04 моль × 39 г/моль = 1,56 г.

ZnSo4+Ba(No3)2 = Zn(NO3)2 + BaSO4(осадок)
Zn²⁺ + SO₄²⁻ +Ba²⁺ + 2 NO₃⁻ = Zn²⁺ + 2 NO₃⁻ + BaSO4(осадок)
SO₄²⁻ +Ba²⁺ = BaSO4(осадок)
CuSo4+2KOH = Cu (OH)₂ (осадок) + K₂SO₄
Cu²⁺ + SO₄²⁻ +2K⁺ + 2OH⁻ = Cu (OH)₂ (осадок) + 2K⁺ + SO₄²⁻
Cu²⁺ +  2OH⁻ = Cu (OH)₂ (осадок)
3ZnSo4 + 2Na3Po4 = Zn₃ (PO₄)₂(осадок) +3Na₂SO₄
3Zn ²⁺+ 3SO₄²⁻ + 6Na⁺+ 2PO₄³⁻= Zn₃ (PO₄)₂(осадок)+6Na⁺+3SO₄²⁻
3Zn ²⁺+2PO₄³⁻ = Zn₃ (PO₄)₂(осадок)
3MgCl2+2Na3Po4 = Mg₃(PO₄)₂(осадок) + 6NaCl
3Mg²⁺+6Cl⁻+6Na⁺+2PO₄³⁻=Mg₃(PO₄)₂(осадок)+6Na⁺+6Cl⁻
3Mg²⁺+2PO₄³⁻=Mg₃(PO₄)₂(осадок)
2HCl+Na2Co3 = 2NaCl + H₂O+CO₂(газ)
2H⁺+2Cl⁻+2Na⁺+CO₃²⁻=2Na⁺+H2O+CO₂(газ)
2H⁺+CO₃²⁻=H2O+CO₂(газ)
H2So4+Na2S = H2S(газ) + Na2SO4
2H⁺+SO₄²⁻ + 2Na⁺+S²⁻=H2S(газ) +2Na⁺+SO₄²⁻
2H⁺+S²⁻=H2S(газ) 
2HCl+K2So3= 2KCl+H2O+SO2(газ)
2H⁺+2Cl⁻+2K⁺+SO₃²⁻=2K⁺+2Cl⁻+H2O+SO2(газ)
2H⁺+SO₃²⁻=H2O+SO2(газ)
Cu(OH)2+2HCl = CuCl2+2H2O
Cu²⁺+2OH⁻+2H⁺+2Cl⁻=Cu²⁺+2Cl⁻+2H₂O
2OH⁻+2H⁺=2H₂O