13 и 15 плз решить . Нужно полное решение

                                                          148 г                    Х л
    Ca         +            2H2O      ->      Ca(OH)2       +      H2
                                                     n=1 моль                 n=1 моль
                                                     М = 74 г/моль            Vm=22,4 л/моль
                                                     m=74 г                       V = 22,4 л

148 г Са(ОН)2   -  Х л Н2
74 г Са(ОН)2     -  22,4 л Н2
V(H2) = 148 * 22,4 / 74 =44,8л

 7,52                                            3,92
Ме(NO₃)₂ +2KOH = Me(OH)₂ +2KNO₃↓
     х                                              200
Молярная  масса  осадка - 200, составим  пропорцию  и  найдём  молярную  массу  нитрата  металлического  элемента
             7,52  -  3,92
                Х    -  200         Х = 7,52 х 200 : 3,92 = 384
От  этой  молярной  массы  отнимем  массу  двух  кислотных  остатков  и  получим  атомную  массу  металла  384 - (62 х 3) = 384 - 186 = 198...
Этот  металл - ртуть