3. Написать уравнения реакции гидролиза солей в 3-х (молекулярном, ионном и сокращенном) формах в ступенях, дать названия всем солям: CrCL3 + H2O → …
4. Определите тип гидролиза солей, направление системы, укажите среду реакции и значение рН:
№ Cоль Тип гидролиза Направление
системы Среда реакции, значение рН
1. K2CO3
2. СН3СООNH4
3. CaCL2
4. NH4NO2
5. CuSO4
6. LiNO3
7. Na2S
8. Fe(NO3)2
быстрее плз

Имеем: NH4Cl, (NH4)2SO4, NaCl, Na2SO4 Все соли растворимые(соли аммония и натрия растворимые априори)  Поэтому можем вести реакции в их растворах. Нужно первым делом отличить соли по катиону. 1)  Проведём сначала нагревание. Видим следующее:        NH4Cl = NH3(газ) + HCl   t = 340        (NH4)2SO4 = NH4HSO4 + NH3    t = 235—357°C         Соли аммония неустойчивы. Причём, как мы видим, 2 наши соли разлагаются при разных температурах по-разному. Соль сульфата аммония должна начать разлагаться раньше хлорида аммония. Хлорид аммония полностью разлагается на два газа, а соль сульфата аммония даёт газ и соль, которая плавится при 251 °С, кипит при 490°С.(гидросульфат аммония)2) Хлорид и сульфат натрия отличаем по аниону: добавляем хлорид бария в обе пробирки: Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4(осадок) + 2NaCl   Сульфат бария выпадает в осадок.  
Как то так 

Кислоты:HNO3 (азотная к-та), H2CO3 (угольная кислота)
соли: Na2SO4(сульфат натрия), CuCl2 (хлорид меди (II)), Ca3(PO4)2(ортофосфат кальция)
основания: KOH( гидроксид калия), Cu(OH)2(гидроксид меди (II)). Ba(OH)2(гидроксид бария)
оксиды: Fe2O3 (оксид железа(III)),N2O3 (оксид азота(III))
3) Составьте химические формулы соединений:
• Оксид калия - K₂O
• Соляная кислота -HCl
• Сульфат железа(III) - Fe₂(SO₄)₃
• Гидроксид кальция - Ca(OH)₂
4) решение:
m(р-ра) = m(H₂O) + m( соли) = 350 г + 20 г = 370 г
w(р-ра) = m(соли)·100%\m(р-ра) = 20 г·100%\370 г = 5,4%
5)решение:
w(O2) = 21% = 0,21
V(O₂) =  V(возд) ·W(O₂) = 300 л·0,21 = 63 л