Сколько л молярного раствора можно приготовить из 280г едного калия?

Объяснение:

1.По положению элементов в периодической системе определите, какой элемент

В-2

имеет больший радиус атома:

А)фтор или углерод

Б)магний или стронций В)калий или азот

2.Как изменяются металлические и неметаллические свойства элементов в

группах и периодах?

их высших оксидов и гидроксидов

4.Составьте уравнения реакций с которых можно осуществить

превращения магний оксид магния— нитрат магния —гидроксид магния

—эхлорид магния

5. В результате реакции алюминия с серной кислотой выделился газ объёмом (н.у.) 4.48 дм'.Вычислите массу образовавшейся при этом соли.​

2Na  + 2H₂O  = 2 NaOH  + H₂
2,3г. Na  это 0,1 моль. По уравнению реакции видим, что из  2 моль натрия  образуется 2 моль едкого натра. Значит если будет реагировать  0,1 моль натрия то образуется 0,1 моль едкого натра.  
CuSO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + Cu(OH)₂осадок  Из 2 моль едкого натра образуется
1 моль гидроксида меди(ll), тогда из 0,1 моль едкого натра образует  0,05 моль гидроксида меди(ll)  Масса 1 моль Cu(OH)₂   m(Cu(OH)₂) = 98г. , тогда масса 0,05моль будет  98 х 0,05 =  4,9г. ответ:  Масса осадка Cu(OH)₂ будет 4,9г.