Запишите электронную формулу для: 1) атома фтора F0 1S2 2S2 2P5 (Пример)
2) иона фтора F -1 1S2 2S2 2P6 (Пример)
3) атома серы S 0
4) иона серы S - 2
5) атома хлора Сl 0
6) иона хлора Сl -1

2) Составьте формулы соединений элементов Li, Ba, Fe:
А) с кислородом O Li+12O-2, ,

В) с хлором Cl , Ba+2Cl-12,

С) с серой (II) S , , Fe+32S-23

3) Массовая доля калия в соединении равна 31,84 % , хлора 28,98 % и кислорода 39,18 % . Выведите молекулярную формулу этого вещества.

4) Перепишите уравнения в тетрадь и определите типы химических реакций:
A) Fe2O3 + 6 HCL = 2 FeCL3 + 3 H2O

B) 2 Au2O3 = 4 Au + 3 O2

C) 2 AL + 6 HCL = 2 ALCL3 + 3 H2

D) 2 Fe + 3 CL2 = 2 FeCL3

E) 2 Cu2O = 4 Cu + O2

F) Fe + 2 HCL = FeCL2 + H2

G) MgO + 2 HCL = MgCL2 + H2O
​
H) 2 AL + 3 CL2 = 2 ALCL3

I) Cu(OH)2 = CuO + H2O

J) 3 H2 + W2O3 = 2 W + 3 H2O

K) Na2O + H2O = 2 NaOH

L) FeO + 2 HCL = FeCL2 + H2O

M) Cu(OH)2 + 2 HCl = CuCl2 + 2 H2O

N) Cl2 + 2 HBr = Br2 + 2 HCl

O) SO3 + H2O = H2SO4

P) 2 Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3 H2O

Объяснение: Рассмотрим химическую реакцию, протекающую при смешивании

растворов хлорида натрия и нитрата серебра. Запишем уравнение реакции:

NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3

В данном случае при смешивании растворов образование осадка

хлорида серебра происходит практически мгновенно.

В то же время существует ряд реакций, требующих значительного

времени (минут, часов и даже лет) для того, чтобы произошло заметное

превращение исходных веществ в продукты. Примеры:

- коррозия металлов

4Fe + 3O2 + 6H2O  4Fe(OH)3

- брожение глюкозы

ферменты C H O 2C H OH + 2CO 6 12 6 2 5 2 

При протекании химической реакции с течением времени изменяются

количества реагирующих веществ, причем количества исходных веществ

будут уменьшаться, а количества продуктов реакции – возрастать. Скорость

химической реакции показывает на сколько быстро увеличивается количество

продуктов, либо уменьшается количество исходных веществ с течением

времени.

Скорости химических реакций изучает химическая кинетика – один из

разделов физической химии.

Рассмотрим определение скорости сначала для гомогенных химических

реакций.

Гомогенные реакции протекают одинаково во всем объеме системы.

Поэтому скорость таких реакций определяется как количество вещества,

вступившего в реакцию или образовавшегося в результате реакции за единицу

времени в единице объема системы.

Число моль вещества в единице объема системы называется молярной

концентрацией вещества. Молярная концентрация обозначается латинской

буквой с и имеет размерность моль/дм3

(часто используют моль/л):

n

c

V



где: n – количество вещества реагирующего компонента, моль;

V – объем реакционной смеси, дм3

.

Молярную концентрацию растворенного вещества в растворе часто

называют молярностью раствора. Молярность обозначают буквой М,  

например, 1 М соляная кислота – раствор, в котором концентрация HCl

составляет 1 моль/дм3

Концентрація розчинів — це величина, яку вимірюють масою або об’ємом розчиненої речовини, що міститься у певній масі або об’ємі розчину або розчинника. Найчастіше використовують так вираження концентрації: масова частка, молярна, моляльна концентрація, молярна концентрація еквівалента, молярна частка, об’ємна частка та титр. Масову частку речовини Х w(Х) розраховують за формулою:



де m(X) — маса розчиненої речовини Х (в кг, г); m — маса розчину (в кг, г). Її виражають у частках одиниці або в %. В останньому випадку розрахунок здійснюють за формулою: