Объяснение:
Электролиз водного раствора нитрата никеля проводили с никелевым анодом в течение 4 ч при силе тока 11А. Какое количество никеля выделилось на катоде? Составьте схему электролиза.
На катоде: Ni²⁺ + 2e = Ni⁰↓
Параллельно на катоде происходит восстановление молекул воды: 2Н2О + 2е = H2⁰↑ + 2OH⁻
На аноде происходит окисление материала анода:
2Ni⁰ - 4e = 2Ni²⁺
Cуммарное уравнение электролиза:
Ni(NO3)2 + 2H2O = Ni⁰↓ + H2⁰↓ + 2NiOHNO3↓
Таким образом, на катоде выделяется никель и водород, а в межэлектродном пространстве образуется гидроксонитрат никеля. Так как большинство основных солей плохо растворимо в воде, предполагаю что данная соль выпадет в осадок.
Время электролиза 4 часа или 14400 сек; сила тока 11 А, молярная масса эквивалента никеля 29,35 г/моль
Тогда масса, на которую уменьшится анод составит:
11 × 14400 х 29,35
= 48,2 г
96500т
А вот масса никеля выделившегося на катоде будет в 2 раза меньше - 24,1 г Половина количества электричества пришедшего на катод будет израсходована на восстановление воды
Объяснение:
1. Найти рН 0,2М раствора муравьиной кислоты. Константа диссоциации кислоты равна 1,8.10-4.
Муравьиная кислота относится к кислота средней силы. рН раствора подобных кислот зависит о показателя кислотность кислоты и показателя концентрации кислоты
рН = 0,5( рКа + рса) = 0,5( 3,74 + 0,7) = 2,22
2. Составить молекулярное и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей: нитрат алюминия, фосфат натрия. Указать рН раствора гидролизующихся солей
Al(NO3)3 + H-OH ⇔ (AlOH)(NO2)2 + HNO3
Al3+ + 3NO3(-) + H-OH ⇔ (AlOH)2+ + 2NO3(-) + H+ NO3 -
Al3+ + H-OH ⇔ (AlOH)2+ + H+
В результате гидролиза в растворе появляются ионы Н+ и среда раствора становится кислотной (рН <7)
Na3PO4 + H-OH ⇔ Na2HPO4 + NaOH
3Na+ + PO4 3- + H-OH ⇔ 2Na+ + HPO4 2- + Na+ + OH -
PO4 3- + H-OH ⇔ + HPO4 2- + OH -
В результате гидролиза в растворе появляются ионы OH - и среда раствора становится щелочной (рН >7)
