Вычислите окислительно-восстановительный потенциал системы, содержащий компоненты HIO, H+, I- с молярными концентрациями 0,05, 0,1, 0,1 соответственно.

1.

а)

n (H2) = 0,25 моль

V(H2) = n*Vm = 0,25 * 22.4 = 5,6л

б)

N = 2,4 *10²³ молекул

V = Vm * n

n = N/Na

n = 2,4 *10²³ / 6,02 * 10²³ = 0,4 моль

V = 0,4 * 22,4 = 8,96 л

в)

V = n * Vm

n = m/M

n = 1,2 / 1 = 1.2 моль

V = 1,2 * 22,4 = 26,88 л

2)

4As + 3O₂ = 2As₂O₃

2H₂ + O₂ = 2H₂O

2C₅H₁₀ + 15O₂ = 10CO₂ + 10H₂O

4)

Дано:

C₂H₂ - ?

Найти:

V (O2) - ?

V (CO2) - ?

0,45 моль   х

    C₂H₂ + O₂ = CO₂ + H₂O

1 моль   1 моль

n(C2H2) = V/Vm = 10/22,4 = 0,45  моль

n (O2) = 0,45 моль

V (O2) = 0,45 * 22,4 = 10,08 л

V (CO2) = 10 л

Объяснение:

8) fe2o3+3h2so4 = fe2(so4)3+3h2o   ответ: 3 2hcl + na2s = h2s(газ) + 2nacl ответ: 2 2naoh + cucl2 = 2nacl + cu(oh)2(осадок) ответ: 4 9) fecl3 + naoh = nacl + fe(oh)3 (осадок белого цвета) ответ: 1 сucl2 + na2s = 2nacl + cus (осадок чёрного цвета) ответ: 3 feso4 + bacl2 = fecl3 + baso4 (осадок белого цвета) ответ: 1 10) повторяет номер 8 :     4 г                             х г 2naoh + cuso4 = cu(oh)2 +na2so4 2*40= 80 г/моль         98 г/моль 1) определим m naoh в растворе: 80*0,05= 4 грамма 2) вычисляем массу осадка: 4*98/80=4,9 грамм ответ: масса осадка cu(oh)2 равна 4,9 грамм.