Вариант 1 Распределите формулы данных веществ по классам. Напишите название каждого вещества:

Ba(OH)2; Fe2O3; H3PO4; Br2O7; KOH; BaO; H2SO4; Zn(OH)2; MgO; K2CO3; N2O; BaF2; СО2; Ni(OH)2; Cu(NO3)2; Fe(OН)3; ZnCl2; NaOH; Н2SiO3; Fe2(SO4)3.

Формула Название вещества

Оксиды металлов

Оксиды неметаллов

Нерастворимые основания

Щёлочи

Кислоты

Соли

Составьте формулы солей:

Название соли Формула соли

Нитрат бария

Хлорид меди

Силикат натрия

Фосфат кальция

Хлорид алюминия

Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2

Сначала найдем массу чистой серной кислоты: 98 * 0.1 = 9.8 грамма. (так как у нас 10% раствор)

Найдем кол-во серной кислоты: (масса делить на молярную массу)
9.8/98=0.1 моль.

Смотрим по коэффициентам в уравнении. Выходит, что 1 моль серной кислоты равен 1 молю выделившегося водорода (потому что коэффициенты равны единице (единица не ставится перед молекулой))

Ну и получается, что водорода тоже 0.1 моль.

Масса водорода (кол-во умножить на молярную массу) 0.1 * 2 = 0.2 грамма.

Задача - халявней не придумаешь

Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2

Сначала найдем массу чистой серной кислоты: 98 * 0.1 = 9.8 грамма. (так как у нас 10% раствор)

Найдем кол-во серной кислоты: (масса делить на молярную массу)
9.8/98=0.1 моль.

Смотрим по коэффициентам в уравнении. Выходит, что 1 моль серной кислоты равен 1 молю выделившегося водорода (потому что коэффициенты равны единице (единица не ставится перед молекулой))

Ну и получается, что водорода тоже 0.1 моль.

Масса водорода (кол-во умножить на молярную массу) 0.1 * 2 = 0.2 грамма.

Задача - халявней не придумаешь