Смесь углекислого газа и некоторого газа Y при н.у. имеет плотность 1,83 г/л. При пропускании 8,96 л (н.у.) этой смеси через избыток известковой воды выпадает 10 г осадка. Определите молярную массу газа Y.

Тут можно даже и не использовать чистых пробирок, а только эти два раствора.
Все решит одна капля любого из растворов добавленная в другой раствор.
Ну и сама процедура опыта
Берем одну каплю из пробирки 1 и прибавляем в пробирку 2.
Если это была капля гидроксида калия, то будем наблюдать образования малого количества белого, желеобразного осадка, который при перемешивании не будет растворяться
Реакция
6KOH + Al2(SO4)3 = 3K2SO4 + 2Al(OH)3↓

Если же это была капля сульфата алюминия, то будем наблюдать образование малого количества белого, желеобразного осадка, который при легком перемешивании сразу растворится
Реакции
Образование осадка
6KOH + Al2(SO4)3 = 3K2SO4 + 2Al(OH)3↓
Растворение осадка
Al(OH)3 + 3KOH = K3[Al(OH)6]

№6 - углерод
1. Строение атома:
№6, II период, IVAгруппа
+6 )2e )4e 1s²2s²2p²
2. Типичный неметалл
3. Сравнение свойств простого вещества с соседями по подгруппе:
Радиус атома: C<Si
Восстановительные свойства: C<Si
Окислительные свойства: C>Si
Металлические свойства: C<Si
Неметаллические свойства: C>Si
Электроотрицательность: C>Si
4. Сравнение свойств простого вещества с соседями по периоду:
Радиус атома: B>C>N
Восстановительные свойства: B>C>N
Окислительные свойства: B<C<N
Металлические свойства: B>C>N
Неметаллические свойства: B<C<N
Электроотрицательность: B<C<N
5. Состав высшего оксида и его характер: 
CO₂ - оксид углерода (IV) - кислотный
CO₂ + H₂O = H₂CO₃
CO₂ + 2NaOH = Na₂CO₃ + H₂O
CO₂ + CaO = CaCO₃
6. Состав высшего гидроксида и его характер:
H₂CO₃ - кислота
H₂CO₃ + 2NaOH = Na₂CO₃ + 2H₂O
H₂CO₃ + CaO = CaCO₃ + H₂O
7. Летучее водородное соединение:
CH₄ - метан
Генетический ряд:
C → CO₂ → H₂CO₃ → CO₃
1. C + O₂ = CO₂
2. CO₂ + H₂O = H₂CO₃
3. H₂CO₃ + Ca(OH)₂ = CaCO₃ + 2H₂O
2H⁺ + CO₃²⁻ + Ca²⁺ + 2OH⁻ = CaCO₃ + 2H₂O