Задача 1. Рассчитайте, какой объем 0.1 Н раствора натрия эдетата (КП = 1,0000) будет использован на титрование 0,5145 г магния оксида (М. М. = 40,31), если его %-содержание в субстанции – 96,8%; объем мерной колбы – 100мл, объем пипетки-10 мл. Задача 2. Рассчитайте, какую массу навески Трилона Б нужно взять для приготовления 200 мл 0,05 Н раствора.

Задача 3. рассчитайте, какой объем 0,1 Н раствора натрия эдетата (КП = 0,9998) будет использован на титрование 0,7422 г кальцию глюконата (М. М. = 448,4), если %-содержание в субстанции = 99,7%.

Задача 4. рассчитайте % - содержание кальция глюконата (М. М. = 448,4), если на титрование 0,511 г использовано 23 мл 0,05 Н раствора натрия эдетата (КП = 1,0000).

ответ:

4,23 л.

объяснение:

осуществим решение:  

1. в соответствии с условием составим уравнение:  

na2co3 + 2hcl = 2nacl + co2 + h2o - реакция ионного обмена, выделяется оксид углерода (4);  

2. вычисление молярных масс веществ:  

m (na2co3) = 105,8 г/моль;  

m (hcl) = 36,5 г/моль;  

m (co2) = 44 г/моль.  

3. рассчитаем число моль карбоната натрия, соляной кислоты:  

y (na2co3) = m / m = 20 / 105,8 = 0,189 моль (вещество в недостатке);

y (hcl) = m / m = 40 / 36,5 = 1 моль (вещество в избытке);

расчеты производим с учетом вещества в недостатке.

y (co2) = 0,189 моль так как количество соли na2co3, со2 равны по уравнению 1 моль.

4. находим объём оксида углерода:  

v (co2) = 0,189 * 22,4 = 4,23 л.  

ответ: в процессе реакции выделяется углекислый газ объёмом 4,23 л.

Д. И. Менделеев был гениальным человеком) очень интересный вопрос! Наверное очень многие черты. Давай я тебе немного расскажу об этом великом открытии!:) Д. И. хотел рассказать своим студентам о свойствах всех элементов в природе. И думал, как же сделать так, чтобы студенты лучше запомнили материал. Тогда он решил их сгруппироватьтрудился долго, а потом заметил поразительную зависимость) Т.е. это любопытство, внимательность. В это же время похожее открытие сделал другой учёный. Но...только Менделеев НЕ ПОБОЯЛСЯ  заявить о своём открытии) Поэтому, без смелости тоже не обойтись было)