1)2HCl+Zn=ZnCl2+H2
Zn+2H(+)+2Cl(−)=Zn(2+)+2Cl(−)+H2
Zn+2H(+)=Zn(2+)+H2
Zn(0)+2HCl(+1 у Н, -1 у Cl)=ZnCl2(у Zn2+; у Cl-1)+H2(0) изменился цинк и водород
Zn(0) -2 электрона = Zn 2+ 2 1 -восстановитель , окисляется
2Н(+1) + 1 электрон*2 = 2Н(0) 2 1 - окислитель восстанавливается
2)H2SO4+Cu(OН)2-->CuSO4+2H2O
Cu(OH)2 + 2H+ = Cu(2+)+ 2H2O
3) HNO3+NaOH=NaNO3+H2O
Na(+)+OH(−)+H(+)+NO3(−)=Na(+)+NO3(−)+H2O
OH(−)+H(+)=H2O
4) BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl
Ва(2+)+2Cl(-)+2H(+)+SO4(2-)=BaSO4+2H(+)+2Cl(- )
Ва2(+)+SO42(-)=BaSO4
5)2Fe(OH)3+6HCl=2FeCl3+6H2O
2Cl(-)-2e=Cl2
Fe(OH)3+3H(+)+e=Fe(2+)+3H2O
6)2HNO3+K2SiO3=H2SiO3+2KNO3
2H(+)+2NO(3-)+2K(+)+SiO3(2-)=H2SiO(3+)+2K(+)+2NO(3-)
2H(+)+SiO3(2-)=H2SiO3
Основные объёмы используются в строительстве при производстве Силикатного кирпича. Раньше известь также использовали в качестве известкового цемента — при смешивании с водой оксид кальция переходит в гидроксид, который далее, поглощая из воздуха углекислый газ, сильно твердеет, превращаясь в карбонат кальция. Однако в настоящее время известковый цемент при строительстве жилых домов стараются не применять, так как полученные строения обладают впитывать и накапливать сырость.
Категорически недопустимо использование известкового цемента при кладке печей — из-за термического разложения и выделения в воздух удушливого диоксида углерода.
Некоторое применение также находит в качестве доступного и недорогого огнеупорного материала — плавленный оксид кальция имеет некоторую устойчивость к воздействию воды, что позволяет его использовать в качестве огнеупора там, где применение более дорогих материалов нецелесообразно.
В небольших количествах оксид кальция также используется в лабораторной практике для осушения веществ, которые не реагируют с ним.
В пищевой промышленности зарегистрирован в качестве пищевой добавки E-529.
В промышленности для удаления диоксида серы из дымовых газов как правило используют 15 % водяной раствор. В результате реакции гашеной извести и диоксида серы получается гипс СaСO3 и СаSO4. В эксперементальных установках добивались показателя в 98 % отчиски дымовых газов от диоксида серы.
Также используется в «самогреющей» посуде. Контейнер с небольшим количеством оксида кальция помещается между двух стенок стакана, а при прокалывании капсулы с водой начинается реакция с выделением тепла.
