Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, используя метод электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.

1) SO2 + Br2 + H2O H2SO4 + HBr

2) KMn04 + KI+ H2SO --> MnSO4+ I2 + K2SO4+ H2O

3) H2S + HNO3 --> H2SO4 + NO + H2O

4) NaCrO2 + Cl2+ NaOH --> Na2CrO4 + NaCl + H2O

5) NaCrO2 + PbO2 + NaOH --> Na2PbO2 + Na2CrO4 + H2O

6) CrCl3 + Br: + NaOH --> NaBr + Na2CrO4 + NaCl + H2O

7) K2S + NaCIO + H2SO4 --> S + NaCl + K2SO4 + H2O

8)S + HNO3 (конц. ) = H2SO4 + NO2 стрелка вверх + H2O

9) Na2SO3 + I2 + NaOH = Nal + Na2SO4 + H2O
10)H2SO4 (конц.) +P = H3PO4 + SO2 + H2O

Записываем уравнение первой реакции CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCL Найдем массу осадка CaCO3 для этого составим пропорцию. М(CaCL2)=111. M(CaCO3)=100 Из 111г. СaCl2 можно получить 100г CaCO3. Из х г. CaCl2-неизвестно. m(CaCO3)=100x/111=0.9x. Записываем второе уравнение Сa(NO3)2+Na2CO3=CaCO3+2NaNO3. m(Ca(NO3)2=13,7-x. M(Ca(NO3)2)=164. M(CaCO3)=100 Из 164г. Ca(NO3)2=100г CaCO3 Из 13,7-x г. Ca(NO3)2=неизвестно CaCO3 m(CaCO3)=(13,7-x)*100/164=8,354-0,61x. Составляем уравнение m(CaCO3)=0,9x+8,354-0,61x=10 8,354+0,29x=10 0,29x=1,646 x=5,676г. Массовая доля хлорида = 5,676/13,7=41,4% Массовая доля нитрата=58,6%

Примем массу хлорида кальция m(CaCl2) = х г, а массу образующегося при этом СаСО3 - m(CaCO3) = у г; и соответственно m(Ca(NO3)2) = (13,7-х) г, а m(CaCO3) = (10-у) г
   х г                            у г
СaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl
  111 г                        100 г

(13.7-х) г                         (10-у) г
Сa(NO3)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaNO3
 164 г                                100 г
Составляем систему двух уравнений:
100х=111у
1370-100х=1640-164у
Решив систему, получим, что
х=5,654 или m(CaCl2) = 5.654 г
m(Ca(NO3)2) = 13.7 г - 5,654 г = 8,046 г
ω(СaCl2) = 5.654/13,7×100% = 41,27%
ω(Сa(NO3)2) = 8,046/13,7×100% = 58,73%