2. Заполните следующими уравнениями реакции. а) 2SO2+ 0 = 2SО. е) H, + S = HS
б) 2Al + Fe,0 = 2Fe + Al,0 ж) Cu(OH),
= CuO + H2O
в) 2H, +0, = 2H,0 3) H + I, 2HI
г) NH + HCl
NHCl и) Na, CO, +2HCl = 2NaCI+HO+CO,
A) CuO + H,
Cu + H,0
к) Na,S + 2HCl = 2NaCl + HS
Обратимые реакции
Необратимые реакции​

Распространённость Править
По распространённости в земной коре занимает 1-е место среди металлов и 3-е место среди элементов, уступая только кислороду и кремнию. Массовая концентрация алюминия в земной коре, по данным различных исследователей, оценивается от 7,45 до 8,14 %[7].

Природные соединения алюминия Править
В природе алюминий, в связи с высокой химической активностью, встречается почти исключительно в виде соединений. Некоторые из природных минералов алюминия:

Бокситы — Al2O3 · H2O (с примесями SiO2, Fe2O3, CaCO3)
Нефелины — KNa3[AlSiO4]4
Алуниты — (Na,K)2SO4·Al2(SO4)3·4Al(OH)3
Глинозёмы (смеси каолинов с песком SiO2, известняком CaCO3, магнезитом MgCO3)
Корунд (сапфир, рубин, наждак) — Al2O3
Полевые шпаты — (K,Na)2O·Al2O3·6SiO2, Ca[Al2Si2O8]
Каолинит — Al2O3·2SiO2 · 2H2O
Берилл (изумруд, аквамарин) — 3ВеО · Al2О3 · 6SiO2
Хризоберилл (александрит) — BeAl2O4.
Тем не менее, в некоторых специфических восстановительных условиях (жерла вулканов) найдены ничтожные количества самородного металлического алюминия[8].

В природных водах алюминий содержится в виде малотоксичных химических соединений, например, фторида алюминия. Вид катиона или аниона зависит, в первую очередь, от кислотности водной среды. Концентрации алюминия в водоёмах России колеблются от 0,001 до 10 мг/л. В морской воде его концентрация 0,01 мг/л[9].

Изотопы алюминия Править

Объяснение:

8. Для  окислительно-восстановительной  реакции

 Zn  + Cu(NO3)2 =   Cu  +  Zn(NO3)2

 окислитель  Cu(2+)

восстановитель Zn

процесс  окисления  Zn - 2e  = Zn(2+)

процесс восстановления  Cu(2+) + 2e = Cu(0)

9. Уравнение  окислительно-восстановительной  реакции

    Fe2O3   +  3CO  =  2Fe   +  3CO2

Химическое  количество  восстановленного железа  составляет 2,4 моль.  Укажите:  

массу  восстановителя   100,80 г

объем  углекислого  газа (н.у.)  80,64 дм3

массу  оксида  железа (II)  192 г

объем  оксида  углерода (II)  80,64 дм3

Схема  окислительно-восстановительной  реакции:

      Al   +   HCl   >   AlCl3   +  H2↑    

Масса  алюминия  вступившего  в  реакцию  с соляной  кислотой составляет 33,75 г. Укажите:

объем  водорода  (н.у.)  42 дм3

массу хлороводорода 136,88 г

массу  водорода            3,75 г

массу  соли        166,88 г

Задачи  решены  верно.  Возможно в ответах  опечатки