Дослід 2. Добування мила з жиру Для роботи необхідні

реактиви: соняшникова олія, коров'яче масло (топлене) або свинячий жир -5 г, концентрований розчин натрію гідроксиду 6-7 мл,насичений розчин натрію хлориду -15-20 мл, індикатор, вода;

обладнання та хімічний посуд: фарфорова чашка або хімічний стакан на 100 мл, скляна паличка, нагрівний прилад, сіткаабо фарфоровий трикутник, піпетка, пробірка.

Хід роботи

У фарфорову чашку або стакан помістіть жир, додайте розчин лугу- Нагрівайте суміш до слабкого кипіння, весь час помішуючи її. Час від часу додавайте воду в міру її википання.

Остерігайтеся розбризкування суміші!

Через 15-20 хв проведіть пробу на повноту омилення. Дляцього піпеткою відберіть кілька крапель суміші, помістіть у пробірку з 5 – 6 мл гарячої води і нагрійте. При повному омиленні проба розчиняється повністю, не виділяючи крапель жиру.

Коли омилення досягнуто, в чашку додайте гарячого насиченого розчину натрію хлориду, дайте суміші відстоятися і охолонути. На поверхню спливає шар мила, що твердне при охолодженні. Зберіть його, відмийте водою від лугу та сплавте в однорідну масу.

Пам'ятайте, що для успішного добування мила важливо провести гідроліз до кіпця!

Добутим милом можна спробувати вимити руки.

Напишіть рівняння реакції добування мила з тристеарину.Дослід 2. Добування мила з жиру

Для роботи необхідні

реактиви: соняшникова олія, коров'яче масло (топлене) або свинячий жир -5 г, концентрований розчин натрію гідроксиду 6-7 мл,насичений розчин натрію хлориду -15-20 мл, індикатор, вода;

обладнання та хімічний посуд: фарфорова чашка або хімічний стакан на 100 мл, скляна паличка, нагрівний прилад, сіткаабо фарфоровий трикутник, піпетка, пробірка.

Хід роботи

У фарфорову чашку або стакан помістіть жир, додайте розчин лугу- Нагрівайте суміш до слабкого кипіння, весь час помішуючи її. Час від часу додавайте воду в міру її википання.

Остерігайтеся розбризкування суміші!

Через 15-20 хв проведіть пробу на повноту омилення. Дляцього піпеткою відберіть кілька крапель суміші, помістіть у пробірку з 5 – 6 мл гарячої води і нагрійте. При повному омиленні проба розчиняється повністю, не виділяючи крапель жиру.

Коли омилення досягнуто, в чашку додайте гарячого насиченого розчину натрію хлориду, дайте суміші відстоятися і охолонути. На поверхню спливає шар мила, що твердне при охолодженні. Зберіть його, відмийте водою від лугу та сплавте в однорідну масу.

Пам'ятайте, що для успішного добування мила важливо провести гідроліз до кіпця!

НАПИШІТЬ В!!

По электронному строению фенолы являются полярными соединениями, или диполями. Отрицательный конец диполя – это бензольное кольцо, положительный – группа –OH. Дипольный момент направлен к бензольному кольцу.

Поскольку гидроксильная группа – заместитель I рода, она повышает электронную плотность, особенно для орто- и пара-положений, в бензольном кольце. Это объясняется сопряжением, возникающим между одной из неподеленных электронных пар атома кислорода в OH-группе и π-системой кольца. Такое смещение неподеленной пары электронов приводит к повышению полярности связи O-H.

Взаимное влияние атомов и атомных групп в фенолах отражается на свойствах этих веществ. Так, увеличивается к замещению водородных атомов в орто- и пара-положениях бензольного ядра, и обычно в результате таких реакций замещения образуются тризамещенные производные фенола. Повышение полярности связи между кислородом и водородом обусловливает появление достаточно большого положительного заряда (δ+) на атоме водорода, в связи с чем фенол диссоциирует в водных растворах по кислотному типу. В результате диссоциации образуются фенолят-ионы и катионы водорода.

Фенол C6H5OH – слабая кислота, называемая также карболовой кислотой. В этом заключается главное отличие фенолов от спиртов – неэлектролитов.

1. Азот – окислитель в химической реакции A) N2 + 6Na = 2Na3N B) 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O C) N2 + O2 = 2NO D) 4NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3 E) 2NO + O2 = 2NO2 2. Металлическая связь – это связь между … A) молекулами металлов B) атомами и ионами металлов C) положительными ионами металлов, атомами металлов и свободными электронами в кристаллической решетке D) положительными ионами металлов и протонами E) ионами металлов        3. Степень окисления элемента равна нулю, а валентность – единице в молекуле A) Н2О B) F2 C) NH3 D) HCl E) N2 4.В молекуле кислорода связь A) Ионная B) Донорно-акцепторная C) Ковалентная полярная D) Металлическая  E) Ковалентная неполярная 5. Степень окисления азота в ионе аммония равна A) +5 B) -3 C) -4 D) +3 E) +4 6 Фосфор – только восстановитель в химической реакции: A) 2P + 3Ba = Ba3P2 B) 2P + 3H2 = 2H3P C) 2P + 3Cl2 = 2PCl3 D) 4P + 3KOH + 3H2O = PH3 + 3KH2PO2 E) P + 3K = K3P 7. Только ковалентная полярная связь в A) HCl B) C2H5ONa C) Cu D) H2 E) Al2O3         8. В реакции Zn + H2SO4 (разб)   … восстанавливается A) О-2 B) Zn0 C) S+4 D) H+1 E) S+6 9 К окислительно-восстановительным реакциям не относится A) Осаждение меди на железном гвозде, опущенном в раствор медного купороса B) Электролиз расплава хлорида натрия C) Сгорание серы D) Разложение голубого осадка гидроксида меди (II) E) Выделение газа при внесении калия в воду 10. В образовании металлической кристаллической решетки принимают участие A) Электроны, анионы, атомы B) Только катионы металлов C) Только атомы металлов D) Только электроны E) Электроны, катионы, атом 11.Сумма коэффициентов в левой части уравнения реакции H2S + KMnO4 = K2SO4 + MnO2 + KOH + H2O   A) 9 B) 5 C) 11 D) 7 E) 8     12. Ряд возрастания восстановительных свойств A) O, S, Se, Te, Po B) Po, Se, O, S, Te C) Se, O, S, Po, Te D) Po, Te, Se, S, O E) S, Se, Te, Po, O 13 Валентный угол при sp2 – гибридизации электронных облаков A) 120о B) 105о C) 109о28’ D) 180о E) 107о 14. Число  -связей в NaClO4 равно A) 3 B) 7 C) 5 D) 4 E) 6 15. Коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении взаимодействия разбавленной азотной кислоты с фосфором, если получается H3PO4 и NO, равен        A) 5 B) 3 C) 2 D) 4 E) 7 16 Химическая связь в NaClO4   A) ковалентная неполярная и полярная B) ковалентная полярная и ионная C) ковалентная полярная и металлическая D) ионная и металлическая E) ионная и водородная     17. Наименьшую степень окисления имеет фосфор в соединении: A) H3PO4 B) HPO3 C) P2O5 D) H3P E) P2O3      18. Сумма всех коэффициентов в уравнении окислительно-восстановительной реакции SO2 + H2O + KIO3   KI + H2SO4 A) 12 B) 10 C) 11 D) 8 19 Степень окисления металлов   A) равна 0 B) всегда отрицательная C) всегда положительная D) может быть и положительной, и отрицательной E) положительная или равна 0 20. Линейное строение молекулы характерно для A) Метана    B) Углекислого газа C) Аммиака  D) Хлорида бора   E) Воды 21. В схеме превращений S ---> SO2  --->  SO3  --->  H2SO4  --->  K2SO4  --->  BaSO4 окислительно-восстановительными реакциями будут A) 1, 5  B) 1, 3   C) 3, 5   D) 1, 2    E) 1, 4 22 Валентность и степень окисления азота в азотной кислоте равны A) V и +5   B) V и -5   C) IV и +5  D) IV и +3  E) V и +3 23 Процесс окисления A) Cl+7   Cl-1 B) Cu+2  Cu0 C) O0   O-2 D) N-3   N+2       E) Fe+3   Fe+2 24 Для металлов характерен тип химической связи: A) Металлическая B) Ионная C) Ковалентная неполярная D) Водородная E) Ковалентная полярная 25 Водородная связь не образуется между молекулами: A) Нуклеиновых кислот B) Предельных низших спиртов C) Одноатомных низших спиртов D) Карбоновых кислот E) Алкинов 26. Сумма коэффициентов в реакции взаимодействия концентрированной серной кислоты с кальцием: A) 18 B) 10 C) 16 D) 12 E) 8 27 Соединения с ионной связью: A) I2, H2 B) C2H5OH, CH3COOH C) O2, H2O D) Fe, CuO E) NaCl, BaCl2 28. Если взаимодействуют по реакции C + HNO3  --->   CO2 + NO + H2O 6 моль восстановителя, то масса окислителя равна (в г) A) 54   B) 504  C) 120   D) 126   E) 63   29 Связь, возникающая между атомом водорода одной молекулы и сильно электроотрицательным атомом другой молекулы, называется: A) металлической B) водородной C) ковалентной D) ионной E) донорно- акцепторной 30. Сумма всех коэффициентов в уравнении взаимодействия KMnO3 + H2SO4 + KJ   MnSO4 + H2O + J2 + K2SO4 A) 36 B) 30 C) 41 D) 31 E) 47 ответы на тест по теме Химическая связь и строение молекул 1A 2C 3B 4E 5B 6C7A 8D9D 10E11C 12A 13A 14A 15B 16B 17D18C 19E 20B 21D 23D 24A 25E 26A 27E28B 29B 30B