ИСПОЛЬЗУЯ МЕТОД ЭЛЕКТРОННОГО БАЛАНСА, СОСТАВТЕ УРАВНЕНИЯ РЕАКЦИЙ.
ОПРЕДЕЛИТЕ ОКИСЛИТЕЛЬ И ВОССТАНОВИТЕЛЬ.
1. H,SO4 + Zn = H,S + ZnSO4 + H,0
2. Са(PO4), + A = Ca,P, + AI,0,
3. H,SO4 + C = so, + CO, + H,0
4. H,S+K,Cr,0,+ H,SO4 =S +K,SO4 + Cr(SO4)3 + H,0
5. so, + 1, + H,0 =
H,SO4 + HI
6. H,S + HNO, H,SO4 +NO, + H,0
7. No +K,Cr,0, +H,SO = HNO, +Cr,(SO4),+K,SO4+H,0
8. FeSO4+H,0, + H,SO4 = Fe(SO4)3 + H,0
9. MnSO4+NaCIO+NaOH=Mno,+ NaCI+ Na,SO4+H,0
10. KMnO4 + HCI = KCI + MnCI, +СІ, + H,0
11. KCIO, + P = KCI + P,0,
12. KCIO, = KCI + O,
13. KCIO, = KCI+ KCIO,

4.Дано:                                                   решение:

m(H3PO4)=200г.                             2H3PO4 + 6NaOH= 2Na3PO4 + 3H2O

w(H3PO4)=10%                                          m(H3PO4)=200*0.1=20г.

Найти:m(Na3PO4)                                      n(H3PO4)=20/101=0,19моль

M(H3PO4)=1*3+31+16*4=101г/моль             n(Na3PO4)=n(H3PO4)=0,19моль

 M(Na3PO4)=23*3+31+16*4=164г/моль       m(Na3PO4)=0.19*164=31.16г.

                                                  ответ:m(Na3PO4)=31.16г.

5.Я хз как это делать.Но возможно это Средняя соль Na2S.

6.FeCl2+2NaOH=Fe(OH)3+2NaCl.

Fe(OH)3-желеобразный осадок,бурого цвета.

Объяснение:      

Объяснение:

Сравнить между собой 4 кислоты : Силу кислоты определяют по степени диссоциации:

H₂CO₃, H₂SiO₃, HNO₃, H₃PO₄

а) Самая слабая кремневая кислота H₂SiO₃. Кд( H₂SiO₃)= 2,20 · 10⁻¹⁰

б) уголная кислота H₂CO₃  тоже слабая она летучая и если не закрыть сосуд то в сосуде останется вода: H₂CO₃⇄H₂O+CO₂

Кд(H₂CO₃)=4,45 · 10⁻⁷

в) фосфорная кислота тоже относится к слабым кислотам

Кд(H₃PO₄)=7,52 · 10⁻³

г) азотная кислота HNO₃. из выше перечисленных, самая сильная,    константу диссоциации Кд(HNO₃)=4,36 · 10