Составьте уравнения электролитической диссоциации А) Fe2(SO4)3 →

B) CuCl2→

C) Ba(NO3)2 →

D) HBr→ [4]

3.Составьте уравнения реакций взаимодействия CuSO4 и KOH

a. Молекулярное уравнение: [1]

b. Полное ионное уравнение: [1]

c. Сокращенное ионное уравнение: [1]

4.Предскажите, какой будет, реакция водного раствора FeCl2.

Докажите это, с уравнений гидролиза [2]

5. Заполните таблицу [3]

Катион Цвет пламени / осадка с ионом ОН-

K+

Ca2+

Fe2+

6. Дан раствор соли FeCl2, с качественной реакции подтвердите наличие в нем ионов Fe2+. Составьте молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения реакции. [3]

7.Смешали растворы, содержащие 53 г (Na2CO3) и 63 г хлорида кальция (CaCl2). Определите массу образовавшегося осадка CaCO3. (Ar(Cl) =35,5) [3]

8. На скорость химической реакции влияют несколько факторов. Определите, какой фактор будет влиять на скорость в следующем опыте: В две пробирки положили по 2 гранулы цинка. Налили разбавленную соляную кислоту. Одну немного нагрели, вторую оставили при комнатной температуре. [2]

9. Установи соответствие:

Уравнения реакций Обратимые/ необратимые реакции

1) СO2 + H2O ↔ H2CO3 А) Обратимые

2) H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 +2HCl

3) 2Mg + O2 → 2MgO В) Необратимые

4) 2Na + Cl2 →2 NaCl

5) 2SO2 + O2 ↔ 2SO3

6) N2 + 3H2 ↔ 2NH3

[2]

10.Решить задачу.

Определить скорость химической реакции А + В = АВ, если начальная концентрация вещества В была равна 7 моль/л, а через 8с концентрация этого вещества стала 3 моль/л



​

Мыло — жидкий или твёрдый продукт, который состоит из поверхностно-активных веществ в соединении с водой. На сегодняшний день мыло используется как моющее средство, для производства косметики, отделки тканей, в полировках и водоэмульсионных красках, во взрывчатых веществах.

Процесс промышленного производства мыла состоит из двух стадий: химическая (варка мыла); механическая.

На этом этапе получают водный раствор солей натрия (иногда калия) жирных кислот или их заменителей (нафтеновых, смоляных). Далее неочищенные жиры обрабатывают щелочью и как результат получается на выходе "клеевое мыло". Полученную смесь очищают. На заключительном этапе химической стадии "мыльный клей» обрабатывают электролитами (избытком щелочи (NaOH) или раствором NaCl). Эта процедура приводит к расслоению мыла. Верхний слой - концентрированное мыло, с содержанием до 60% жирных кислот (масла), а нижний - «подмыльный щелок» (вода, глицерин и загрязняющие вещества исходного сырья). Очищенный глицерин зачастую добавляют в мыло, но не всегда весь. Полученное на этой стадии мыло называют ядровым. Таким образом получается хозяйственное мыло.

Реакции:

2С17H35COONa + Ca2+ = (C17H35COO)2Ca + 2Na+

Мыло в природе.

Мыло можно найти и в природе. Многие растения обладают моющим действием. Это и мыльнянка(Saponaria), и смолёвка обыкновенная(Silene vulgaris), и грыжник голый (Caryophyllaceae), и солодка (Glycyrrhiza glabra), и бузина черная (Sambucus nigra) и многие другие. При растирании корней мыльнянки образуется пышная, долго не оседающая пена. Такая же пена образуется с порошка корня солодки. А ягоды бузины, хоть и не образуют пены, прекрасно отмывают грязь.

H2(0)+N2(0)=N(-3)H3(+)
H2(0)-1e*2-->2H(+1)
N2(0)+3e*2=2N(-3)
Общее кратное=6
H2-вос-ль
N2-ок-ль 
3H2+N2=2NH3 (реакция соединения)

С(+2)O(-2)+O2(0)=C(+4)O2(-2)
C(+2)-2e=C(+4)
O2(0)+2e*2=2O(-2)
С-вос-ль
O2-ок-ль
2СO+O2=2CO2 (реакция соединения)

H(+1)N(+5)O3(-2)=N(+4)O2(-2)+H2(+)O(-2)+O2(0)
N(+5)+1e=N(+4)
2O(-2)-2e*2=O2(0)
N-ок-ль
O2-вос-ль
4HNO3=4NO2+2H2O+O2 (реакция разложения)

Сa3(+2)N2(-3)+H2O=Ca(+2)(OH)2+N(-3)H3(+)
не ОВР реакция т.к степени окисления не изменяются
(реакция соединения)

Ba(0)+H2(+1)O(-2)=Ba(+2)(OH)2+H2(0)
Ba(0)-2e=Ba(+2)
2H(+1)+1e*2=H2(0)
Ba-вос-ль
Н2-ок-ль
Ba+2H2O=Ba(OH)2+H2 (реакция соединения)